10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 35-39 Cevapları MEB Yayınları - Kimyasal Tepkimeler
Yayınlanma:
Güncelleme:
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 35-39 Cevapları MEB Yayınları; çökelme, indirgenme-yükseltgenme ve asit-baz tepkimelerinin deneylerini, tanecik düzeyindeki açıklamalarını ve değerlendirme sorularını içeriyor.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 35-39 Cevapları MEB Yayınları, çökelme, indirgenme-yükseltgenme ve asit-baz tepkimelerinin gözlemlenebilir belirtilerini ve tanecik düzeyindeki oluşum süreçlerini ele almaktadır.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 35 Cevapları
I. İstasyon - Çökelme Tepkimesi
1. Soru: AgNO3(suda) + NaCl(suda) → AgCl(k) + NaNO3(suda) tepkimesinin oluşum sürecini dikkate alarak gözlemlenebilir göstergeleri tanımlayınız.
Kısa Cevap: Çözeltiler karıştırıldığında beyaz AgCl çökeltisi oluşur ve çözelti bulanıklaşır. Katı oluşması tepkimenin gözlemlenebilir göstergesidir.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 36 Cevapları
Çökelme Tepkimesi Deneyi
2. Soru: NaCl çözeltisine AgNO3 çözeltisini damla damla ilave ediniz. Deney sırasında meydana gelen değişimleri gözlemleyerek kaydediniz.
Kısa Cevap: AgNO3 eklendiğinde beyaz AgCl çökeltisi oluşur ve çözelti bulanıklaşır.
Bulgular ve Sonuç
1. Soru: Çökelme tepkimesinin oluşum sürecini, gözlem sonucu elde ettiğiniz verilerden hareketle alt mikro seviyede tanecik davranışları ve etkileşimlerini dikkate alarak aşağıdaki kutucuklara detaylı bir şekilde çiziniz.
Kısa Cevap: Ag+ ve Cl- iyonları birleşerek AgCl katısını oluşturur. Na+ ve NO3- iyonları çözeltide kalır.
Model Açıklaması: İlk kutularda Ag+, NO3-, Na+ ve Cl- iyonları suda dağılmış hâlde gösterilir. Tepkime sırasında Ag+ ile Cl- iyonları birbirine yaklaşır ve sonunda AgCl katısı oluşturur.
Net İyon Denklemi: Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
Örnek Çizim: Çökelme tepkimesinin tanecik düzeyindeki oluşumu aşağıda gösterilmiştir.
2. Soru: Deney sonucunda yapmış olduğunuz açıklamalarla etkileşimli içerikte yer alan animasyondaki gözlemlerinizi T tablosuna yazarak karşılaştırınız.
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Her ikisinde de beyaz AgCl çökeltisi oluşur. | Deneyde iyonların hareketleri doğrudan görülemez. |
| Ag+ ve Cl- iyonlarının birleşmesiyle katı oluşur. | Animasyonda iyonların hareketi ve AgCl oluşumu tanecik düzeyinde gösterilir. |
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 37 Cevapları
II. İstasyon - İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimesi
1. Soru: Al(k) + 3HCl(suda) → AlCl3(suda) + 3/2H2(g) tepkimesinin oluşum sürecini dikkate alarak gözlemlenebilir göstergeleri tanımlayınız.
Kısa Cevap: Alüminyumun miktarı azalır ve H2 gazı çıkışı görülür. Gaz oluşumu kabarcıklarla gözlenir.
2. Soru: Deney sırasında meydana gelen değişimleri gözlemleyerek kaydediniz.
Kısa Cevap: Alüminyum HCl ile tepkimeye girdikçe azalır. Oluşan H2 gazı hortumdan geçerek deterjanlı suda kabarcık ve köpük oluşturur.
Bulgular ve Sonuç
1. Soru: İndirgenme-yükseltgenme tepkimesinin oluşum sürecini, gözlem sonucu elde ettiğiniz verilerden hareketle alt mikro seviyede tanecik davranışları ve etkileşimlerini dikkate alarak modelleyiniz.
Kısa Cevap: Al atomları elektron vererek Al3+ iyonlarına dönüşür. H+ iyonları elektron alarak H2 gazı oluşturur.
Model Açıklaması: Başlangıçta Al atomları ile H+ ve Cl- iyonları bulunur. Tepkime sırasında Al elektron verir, H+ iyonları elektron alır. Sonuçta Al3+ iyonları çözeltide bulunurken H2 gazı açığa çıkar.
2. Soru: Deney sonucunda yapmış olduğunuz açıklamalarla etkileşimli içerikte yer alan animasyondaki gözlemlerinizi T tablosuna yazarak karşılaştırınız.
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Her ikisinde de alüminyum tepkimeye girer ve H2 gazı oluşur. | Deneyde elektron alışverişi doğrudan görülemez. |
| Alüminyumun miktarı azalır ve gaz oluşur. | Animasyonda elektron alışverişi ve taneciklerdeki değişim gösterilir. |
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 38 Cevapları
III. İstasyon - Asit-Baz Tepkimesi
1. Soru: HNO3(suda) + KOH(suda) → KNO3(suda) + H2O(s) tepkimesinin oluşum sürecini dikkate alarak gözlemlenebilir göstergeleri tanımlayınız.
Kısa Cevap: Asit ve baz tepkimeye girdikçe pH değişir ve ortam nötrleşmeye yaklaşır. Tepkime sırasında sıcaklık artışı da gözlenebilir.
2. Soru: HCl ve KOH çözeltileriyle yapılan deney sırasında meydana gelen değişimleri gözlemleyerek yazınız.
Kısa Cevap: KOH eklendikçe çözeltinin pH değeri yükselir. Fenolftalein başlangıçta renksizdir; baz fazlası oluştuğunda kalıcı açık pembe renk görülür.
Bulgular ve Sonuç
1. Soru: Asit-baz tepkimesinin oluşum sürecini, gözlem sonucu elde ettiğiniz verilerden hareketle alt mikro seviyede tanecik davranışları ve etkileşimlerini dikkate alarak modelleyiniz.
Kısa Cevap: H+ ve OH- iyonları birleşerek H2O oluşturur. K+ ve Cl- iyonları çözeltide kalır.
Model Açıklaması: HCl çözeltisinde H+ ve Cl-, KOH çözeltisinde K+ ve OH- iyonları bulunur. H+ ile OH- birleşerek su oluşturur. K+ ve Cl- iyonları çözeltide kalır.
Net İyon Denklemi: H+(suda) + OH-(suda) → H2O(s)
Not: Bu model, deneyde kullanılan HCl + KOH → KCl + H2O tepkimesine aittir.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 39 Cevapları
2. Soru: Deney sonucunda yapmış olduğunuz açıklamalarla etkileşimli içerikte yer alan animasyondaki gözlemlerinizi T tablosuna yazarak karşılaştırınız.
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Her ikisinde de H+ ve OH- iyonlarının tepkimeye girerek su oluşturduğu anlaşılır. | Deneyde iyonların hareketleri doğrudan görülemez. |
| pH değerinde değişim meydana gelir. | Animasyonda taneciklerin hareketleri ve birleşmesi gösterilir. |
| K+ ve Cl- iyonları çözeltide kalır. | Deneyde değişim pH ölçümü ve indikatör yardımıyla izlenir. |
Değerlendirme
1. Soru: I. istasyonda yapmış olduğunuz deneyde farklı iki çözelti karıştırıldığında bir çökelme meydana gelmiştir. Bunun nedeni sizce ne olabilir?
Kısa Cevap: Ag+ ve Cl- iyonları birleşerek suda az çözünen AgCl katısını oluşturduğu için çökelme meydana gelir.
2. Soru: II. istasyonda yaptığınız deneyi göz önünde bulundurarak alüminyum tencerelerde yemek yapmanın ve muhafaza etmenin insan sağlığına etkileri hakkındaki düşüncelerinizi yazınız.
Kısa Cevap: Özellikle asidik yiyecekler alüminyumla tepkimeye girebildiği için bu tür yiyeceklerin alüminyum kaplarda uzun süre bekletilmemesi daha uygundur.
3. Soru: III. istasyondaki çözeltilerin pH değerleri nasıl değişti? Bunun nedeni sizce ne olabilir?
Kısa Cevap: KOH eklendikçe çözeltinin pH değeri yükselir. Bunun nedeni H+ ve OH- iyonlarının birleşerek su oluşturmasıdır.
4. Soru: Asit-baz tepkimesinde oluşan tuz, çözelti içinde katı olarak gözlemlenmekte midir? Nedenini tartışınız.
Kısa Cevap: Hayır. Oluşan tuz suda çözündüğü için katı hâlde gözlenmez; iyonları çözeltide kalır.
Detaylı Cevap: Sembolik örnekte KNO3, deneyde ise KCl oluşur. Her iki tuz da suda çözündüğü için çökelti oluşturmaz.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları sayfasında inceleyebilirsiniz.
SORU & CEVAP
Türkçe karakter kullanılmayan ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.