11. Sınıf Kimya Sayfa 47 Cevapları – 1.4. Kontrol Noktası 2026-2027

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 47 Cevapları MEB Yayınları, 1.4. Kontrol Noktasındaki standart oluşum entalpisi ve standart tepkime entalpisiyle ilgili soruların cevaplarını içerir.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 47 Cevapları

1.4. Kontrol Noktası

Soru: 1. Aşağıdaki tabloda verilen ifadeler doğruysa ilgili boşluğa “D”, yanlışsa “Y” yazarak belirtiniz. İfade yanlış ise nedenini “Açıklamalar” kısmına yazınız. Cevap:
1. ifade: Y (Yanlış)
Açıklama: Standart tepkime entalpisi standart koşullarda hesaplanır.
2. ifade: D (Doğru)
3. ifade: D (Doğru)
4. ifade: Y (Yanlış)
Açıklama: Standart oluşum entalpisi endotermik veya ekzotermik olabilir; dolayısıyla değeri yalnızca negatif olmak zorunda değildir.
5. ifade: D (Doğru)
6. ifade: Y (Yanlış)
Açıklama: Oksijenin standart koşullardaki en kararlı hâli O₂(g)'dir.

Soru: 2. Aşağıdaki standart oluşum entalpi kavramına ilişkin verilen ifadeleri edindiğiniz bilgilerle açıklamak üzere boşlukları doldurunuz. Örnek cevap:
Elementlerin standart oluşum entalpi değeri: Elementlerin standart koşullardaki en kararlı hâllerinin ΔH°_f değeri 0 kJ/mol kabul edilir.
Bileşiklerin standart oluşum entalpi değeri: Bir bileşiğin 1 molünün elementlerinin standart hâllerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.
Standart oluşum entalpi değerleri ile standart tepkime entalpisi arasındaki örüntü:
ΔH°_tepkime = ΣnΔH°_f(ürünler) − ΣnΔH°_f(tepkenler)
Standart oluşum entalpi değeri ve standart tepkime entalpisi eşit olan tepkimeler: Bir bileşiğin elementlerinin standart hâllerinden 1 mol oluştuğu tepkimelerde ΔH°_tepkime, bileşiğin ΔH°_f değerine eşittir.

KİTABIN TÜM CEVAPLARI

Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları sayfasında inceleyebilirsiniz.