11. Sınıf Kimya Sayfa 33-34 Cevapları MEB – 1.1. Çalışma Yaprağı
Yayınlanma:
Güncelleme:
11. Sınıf Kimya Sayfa 33-34 cevapları MEB 2026-2027, 1.1. Çalışma Yaprağındaki kloroform, vinil klorür ve etanın yanmasına ait bağ enerjisi ve tepkime entalpisi hesaplamalarını kapsar.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33-34 Cevapları MEB Yayınları, 1.1. Çalışma Yaprağındaki bağ enerjileri ve tepkime entalpisi hesaplamalarının cevaplarını içerir.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Soru: 1. Kloroformun metan gazının klor gazı ile tepkimesinden elde edilmesine ait bağ enerjilerini kullanarak tepkimenin ΔH değerini hesaplayınız ve endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Kısa Cevap: ΔHtepkime = −339 kJ/mol olduğundan tepkime ekzotermiktir. Detaylı Cevap:
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
Kırılan bağlar: (4 × 414) + (3 × 243) = 2385 kJ/mol
Oluşan bağlar: (3 × 339) + 414 + (3 × 431) = 2724 kJ/mol
ΔH = 2385 − 2724 = −339 kJ/mol
ΔH negatif olduğu için tepkime çevreye ısı verir ve ekzotermiktir.
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
Kırılan bağlar: (4 × 414) + (3 × 243) = 2385 kJ/mol
Oluşan bağlar: (3 × 339) + 414 + (3 × 431) = 2724 kJ/mol
ΔH = 2385 − 2724 = −339 kJ/mol
ΔH negatif olduğu için tepkime çevreye ısı verir ve ekzotermiktir.
Yönerge: 2. Vinil klorürün asetilen ile hidroklorik asidin tepkimesinden oluşmasına ait bağ enerjilerini kullanarak aşağıdaki soruları cevaplayınız.
Soru: a) Tepken ve ürünlerin toplam bağ enerjilerini ayrı ayrı hesaplayınız. Kısa Cevap:
Tepkenler: 2096 kJ/mol
Ürünler: 2192 kJ/mol Detaylı Cevap:
Tepkenler: 837 + (2 × 414) + 431 = 2096 kJ/mol
Ürünler: 611 + (3 × 414) + 339 = 2192 kJ/mol
Tepkenler: 2096 kJ/mol
Ürünler: 2192 kJ/mol Detaylı Cevap:
Tepkenler: 837 + (2 × 414) + 431 = 2096 kJ/mol
Ürünler: 611 + (3 × 414) + 339 = 2192 kJ/mol
Soru: b) Tepkimedeki entalpi değişimini hesaplayınız. Kısa Cevap: ΔHtepkime = −96 kJ/mol Detaylı Cevap: ΔH = 2096 − 2192 = −96 kJ/mol
Soru: c) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap: Ekzotermiktir. Çünkü ΔH = −96 kJ/mol olup sıfırdan küçüktür ve tepkime sırasında çevreye ısı verilir.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 34 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Yönerge: 3. Etanın yanma tepkimesinde görseldeki moleküllerin bağ yapılarından yararlanarak aşağıdaki soruları cevaplayınız.
Soru: a) Tepkimede kırılan ve oluşan bağları tablodaki ilgili boşluklara yazınız. Cevap:
Kırılan bağlar: 1 C−C, 6 C−H, 3,5 O=O
Oluşan bağlar: 4 C=O, 6 O−H
Kırılan bağlar: 1 C−C, 6 C−H, 3,5 O=O
Oluşan bağlar: 4 C=O, 6 O−H
Soru: b) Tepkime entalpisini (ΔHtepkime) bağ enerjilerini kullanarak hesaplayınız ve tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Kısa Cevap: ΔHtepkime = −1154 kJ/mol olduğundan tepkime ekzotermiktir. Detaylı Cevap:
Kırılan bağlar:
(1 × 347) + (6 × 414) + (3,5 × 498) = 4574 kJ/mol
Oluşan bağlar:
(4 × 736) + (6 × 464) = 5728 kJ/mol
ΔH = 4574 − 5728 = −1154 kJ/mol
ΔH negatif olduğu için etanın yanması ekzotermik bir tepkimedir.
Kırılan bağlar:
(1 × 347) + (6 × 414) + (3,5 × 498) = 4574 kJ/mol
Oluşan bağlar:
(4 × 736) + (6 × 464) = 5728 kJ/mol
ΔH = 4574 − 5728 = −1154 kJ/mol
ΔH negatif olduğu için etanın yanması ekzotermik bir tepkimedir.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları sayfasında inceleyebilirsiniz.
Sıkça Sorulan Sorular
Bağ enerjilerinden tepkime entalpisi nasıl hesaplanır?
Kırılan bağların toplam enerjisinden oluşan bağların toplam enerjisi çıkarılır.
ΔH negatif olduğunda tepkime endotermik mi, ekzotermik mi olur?
Ekzotermik olur. Sistem çevreye enerji verir.
SORU & CEVAP
Türkçe karakter kullanılmayan ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.