11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33-34 Cevapları MEB Yayınları
Yayınlanma:
Güncelleme:
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları 33-34. sayfa cevapları; bağ enerjilerinden tepkime entalpisi hesaplama, kloroform ve vinil klorür oluşumu ile etanın yanma tepkimesine ait çözümleri içeriyor.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Soru: 1. Kloroform, CHCl3 formülüne sahip organik bir bileşiktir. Hoş kokulu, uçuculuğu fazla, berrak ve suda çok az çözünen bir maddedir. Teflon tava ve soğutucu üretiminde, otomobil farlarının temizliğinde ve yapıştırıcı olarak çeşitli alanlarda yaygın şekilde kullanılır. Kloroformun metan gazının klor gazı ile tepkimesinden elde edilmesinin tepkime denklemi ve bu tepkimede bağların enerjileri aşağıda verilmiştir. Buna göre tepkimenin ΔH değerini hesaplayarak tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu gerekçeleriyle yazınız. Cevap:
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
Kırılan bağların toplam enerjisi:
(4 × 414) + (3 × 243)
= 1656 + 729
= 2385 kJ/mol
Oluşan bağların toplam enerjisi:
(3 × 339) + 414 + (3 × 431)
= 1017 + 414 + 1293
= 2724 kJ/mol
ΔHtepkime = 2385 − 2724
ΔHtepkime = −339 kJ/mol
ΔH değeri sıfırdan küçük (negatif) olduğu için tepkime ekzotermiktir. Tepkime gerçekleşirken çevreye ısı verilir.
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
Kırılan bağların toplam enerjisi:
(4 × 414) + (3 × 243)
= 1656 + 729
= 2385 kJ/mol
Oluşan bağların toplam enerjisi:
(3 × 339) + 414 + (3 × 431)
= 1017 + 414 + 1293
= 2724 kJ/mol
ΔHtepkime = 2385 − 2724
ΔHtepkime = −339 kJ/mol
ΔH değeri sıfırdan küçük (negatif) olduğu için tepkime ekzotermiktir. Tepkime gerçekleşirken çevreye ısı verilir.
Soru: 2. PVC (polivinil klorür) termoplastik bir polimerdir. Dayanıklılığı, esnekliği ve maliyetinin düşük olması nedeniyle polivinil klorür borular, pencere çerçeveleri, ambalaj malzemeleri, elektrik kabloları, oyuncaklar, medikal ekipmanlar gibi geniş bir kullanım alanına sahiptir. Polivinil klorür, vinil klorürün polimerleşmesi ile oluşur. Vinil klorür ise asetilenin hidroklorik asit ile tepkimesinden elde edilir. Bu tepkimenin denklemi ile tepkimedeki moleküllerin atomları arasındaki bağlar ve bağ enerjileri tabloda verilmiştir. Buna göre bağ enerjilerini kullanarak tepkime için aşağıdaki soruları cevaplayınız. Cevap: Hesaplamalarda tabloda verilen C−H, C≡C, H−Cl, C=C ve C−Cl bağ enerjileri kullanılmıştır.
Soru: a) Tepken ve ürünlerin toplam bağ enerjilerini ayrı ayrı hesaplayınız. Cevap:
Tepkenlerin toplam bağ enerjisi:
E(C≡C) + 2E(C−H) + E(H−Cl)
= 837 + (2 × 414) + 431
= 837 + 828 + 431
= 2096 kJ/mol
Ürünlerin toplam bağ enerjisi:
E(C=C) + 3E(C−H) + E(C−Cl)
= 611 + (3 × 414) + 339
= 611 + 1242 + 339
= 2192 kJ/mol
Tepkenlerin toplam bağ enerjisi:
E(C≡C) + 2E(C−H) + E(H−Cl)
= 837 + (2 × 414) + 431
= 837 + 828 + 431
= 2096 kJ/mol
Ürünlerin toplam bağ enerjisi:
E(C=C) + 3E(C−H) + E(C−Cl)
= 611 + (3 × 414) + 339
= 611 + 1242 + 339
= 2192 kJ/mol
Soru: b) Tepkimedeki entalpi değişimini hesaplayınız. Cevap:
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
ΔHtepkime = 2096 − 2192
ΔHtepkime = −96 kJ/mol
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
ΔHtepkime = 2096 − 2192
ΔHtepkime = −96 kJ/mol
Soru: c) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap: Tepkimenin ΔH değeri −96 kJ/mol ve sıfırdan küçüktür. Bu nedenle tepkime ekzotermiktir ve gerçekleşirken çevreye ısı verir.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 34 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Soru: 3. Fosil yakıt olan doğal gazın yapısında %90 metan (CH4), %5 etan (C2H6), %3 propan (C3H8), %1 bütan (C4H10) ve %1 diğer gazlar bulunur. Doğal gaz; konutları ısıtmada, yemek pişirmede, sanayide ise enerji kaynağı olarak kullanılır. Doğal gazın bileşeni olan etanın yanma denklemi, tepkimedeki bağların enerjileri ve moleküldeki bağlar aşağıda verilmiştir. Buna göre görseldeki moleküllerin bağ yapılarından yararlanarak etanın yanma tepkimesi için aşağıdaki soruları cevaplayınız. Cevap: Etanın yanma tepkimesinde kırılan ve oluşan bağlar belirlenerek bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplanır.
Soru: a) Tepkimede kırılan ve oluşan bağları tablodaki ilgili boşluklara yazınız. Cevap:
Kırılan bağlar:
C−C: 1 bağ
C−H: 6 bağ
O=O: 3,5 bağ
Oluşan bağlar:
C=O: 4 bağ
O−H: 6 bağ
Kırılan bağlar:
C−C: 1 bağ
C−H: 6 bağ
O=O: 3,5 bağ
Oluşan bağlar:
C=O: 4 bağ
O−H: 6 bağ
Soru: b) Tepkime entalpisini (ΔHtepkime) bağ enerjilerini kullanarak hesaplayınız ve tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap:
Kırılan bağların toplam enerjisi:
(1 × 347) + (6 × 414) + (3,5 × 498)
= 347 + 2484 + 1743
= 4574 kJ/mol
Oluşan bağların toplam enerjisi:
(4 × 736) + (6 × 464)
= 2944 + 2784
= 5728 kJ/mol
ΔHtepkime = 4574 − 5728
ΔHtepkime = −1154 kJ/mol
ΔH değeri negatif olduğu için etanın yanma tepkimesi ekzotermiktir. Tepkime sırasında çevreye ısı verilir.
Kırılan bağların toplam enerjisi:
(1 × 347) + (6 × 414) + (3,5 × 498)
= 347 + 2484 + 1743
= 4574 kJ/mol
Oluşan bağların toplam enerjisi:
(4 × 736) + (6 × 464)
= 2944 + 2784
= 5728 kJ/mol
ΔHtepkime = 4574 − 5728
ΔHtepkime = −1154 kJ/mol
ΔH değeri negatif olduğu için etanın yanma tepkimesi ekzotermiktir. Tepkime sırasında çevreye ısı verilir.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün tema, etkinlik ve sayfa cevaplarını 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları ana sayfasında inceleyebilirsiniz.
SORU & CEVAP
Türkçe karakter kullanılmayan ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.