11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 258 Cevapları SDR Dikey Yayıncılık

Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 6.8.

Soru: 0,1 M 100 mL HBr çözeltisinin 0,1 M NaOH ile titrasyonunda;

a) NaOH eklenmeden önceki pH’yi hesaplayınız.
b) 100 mL NaOH eklendikten sonraki pH’yi hesaplayınız.

Cevap:

a) NaOH eklenmeden önce:

HBr, güçlü bir asittir → tamamen iyonlaşır.
[H⁺] = 0,1 M
pH = −log(0,1) = 1

H = 1

b) 100 mL 0,1 M NaOH eklendikten sonra:

HBr ve NaOH eşit molaritede (0,1 M) ve eşit hacimde (100 mL) kullanılmıştır.

Tepkime: HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Tepkime tamamen gerçekleşir ve ortamda artık ne asit ne de baz kalır.
Titrasyonun eşdeğerlik noktasıdır.

Eşdeğerlik noktasında pH = 7

Sonuç:

• NaOH eklenmeden önce pH = 1
• 100 mL NaOH eklendikten sonra pH = 7