11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 249 Cevapları SDR Dikey Yayıncılık

Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 6.6.

Soru 1: 25 °C’ta 0,01 M HCOOH çözeltisi için iyonlaşma dengesini yazarak çözeltinin pH'ini hesaplayınız.
(HCOOH için Kₐ = 1 · 10⁻⁴)

Cevap 1:

Tepkime:
HCOOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCOO⁻

Kₐ = [H₃O⁺]² / [HCOOH]
1 · 10⁻⁴ = x² / 0,01
x² = 1 · 10⁻⁴ × 0,01 = 1 · 10⁻⁶
x = √(1 · 10⁻⁶) = 1 · 10⁻³

[H₃O⁺] = 1 · 10⁻³
pH = -log[H₃O⁺] = -log(1 · 10⁻³) = 3

pH = 3

Soru 2: 25 °C’ta 0,05 M NH₃ çözeltisi için iyonlaşma dengesini yazarak çözeltinin pH'ini hesaplayınız.
(NH₃ için K_b = 2 · 10⁻⁵)

Cevap 2:

Tepkime:
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

K_b = [OH⁻]² / [NH₃]
2 · 10⁻⁵ = x² / 0,05
x² = 2 · 10⁻⁵ × 0,05 = 1 · 10⁻⁶
x = √(1 · 10⁻⁶) = 1 · 10⁻³

[OH⁻] = 1 · 10⁻³
pOH = -log[OH⁻] = 3
pH = 14 − pOH = 14 − 3 = 11

pH = 11