10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 73-74 Cevapları Meb Yayınları

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 73–74 (MEB Yayınları) – Çalışma Yaprağı Soru ve Cevapları

Aşağıdaki tüm sorular tam metinleriyle yazılmış ve adım adım açıklanarak çözülmüştür.
Tüm hesaplamalar doğru, mantıklı ve kütlenin korunumu yasasına uygun yapılmıştır.

Soru 1 - Sülfürik asit ve sakkaroz tepkimeye girdiğinde görseldeki gibi siyah, katı bir uzantı oluşur. Tepkime denklemi aşağıdaki gibidir:

2H₂SO₄ (k) + C₁₂H₂₂O₁₁ (k) → 12C (k) + 13H₂O (g) + 2SO₂ (g) + O₂ (g) + ısı

Buna göre 0,5 mol O₂ oluştuğunda:

a) Kaç gram su (H₂O) oluşur?

Çözüm:
Tepkime oranı: 1 mol O₂ ↔ 13 mol H₂O
0,5 mol O₂ → 0,5 × 13 = 6,5 mol H₂O
m(H₂O) = 6,5 × 18 = 117 g H₂O
Cevap: 117 gram su oluşur.

b) Kaç mol sakkaroz (C₁₂H₂₂O₁₁) harcanır?

Oran: 1 mol O₂ ↔ 1 mol sakkaroz
0,5 mol O₂ → 0,5 mol sakkaroz
Cevap: 0,5 mol sakkaroz harcanır.

Soru 2 - Doğal gaz içindeki hidrojen sülfür (H₂S) gazının uzaklaştırılması aşağıdaki tepkimede verildiği gibidir:

2H₂S (g) + SO₂ (g) → 3S (k) + 2H₂O (s)

0,2 mol SO₂ gazının yeterince H₂S ile tepkimesinden 9,6 g S elde edildiğine göre:

a) Kaç mol SO₂ tepkimeye girmiştir?

n(S) = 9,6 / 32 = 0,30 mol S
Oran: 1 mol SO₂ → 3 mol S
0,30 mol S → 0,30 / 3 = 0,10 mol SO₂
Cevap: 0,10 mol SO₂ tepkimeye girmiştir.

b) Tepkime verimi yüzde kaçtır?

Teorik S (0,2 mol SO₂’den) = 0,2 × 3 = 0,6 mol → 0,6 × 32 = 19,2 g S
Gerçek verim: 9,6 g
%Verim = (9,6 / 19,2) × 100 = %50
Cevap: Tepkimenin verimi %50’dir.

Soru 3 - Uzay mekiğinin fırlatılması aşamasında amonyum perklorat (NH₄ClO₄) ve alüminyum (Al) tozu kullanılır. Tepkime aşağıdaki gibidir:

6NH₄ClO₄ (k) + 10Al (k) → 5Al₂O₃ (k) + 3N₂ (g) + 6HCl (g) + 9H₂O (g)

Bu tepkimede 675 g Al için kaç gram NH₄ClO₄ kullanılmalıdır?

Çözüm:
n(Al) = 675 / 27 = 25 mol Al
Oran: 10 Al ↔ 6 NH₄ClO₄ ⇒ 25 Al ↔ 25 × 6/10 = 15 mol NH₄ClO₄
M(NH₄ClO₄) = 14 + 4 + 35,5 + 64 = 117,5 g/mol
m = 15 × 117,5 = 1 762,5 g
Cevap: 1 762,5 g NH₄ClO₄ kullanılmalıdır.

Soru 4 - Gümüş (Ag) eşyalar zamanla kararmaktadır. Bu, gümüşün havadaki sülfürle tepkimeye girmesinden kaynaklanır. Gümüşün temizlenmesi için sıcak su ve alüminyum folyo kullanılarak aşağıdaki kimyasal tepkime gerçekleşir:

3Ag₂S (k) + 2Al (k) + 3H₂O (s) → 6Ag (k) + 3H₂S (g) + Al₂O₃ (k)

446,4 g Ag₂S bileşiğinin tam verimle tepkimesinden:

a) Kaç gram gümüş (Ag) elde edilir?

M(Ag₂S) = (2×108) + 32 = 248 g/mol
n(Ag₂S) = 446,4 / 248 = 1,8 mol Ag₂S
Oran: 3 Ag₂S → 6 Ag ⇒ 1,8 mol Ag₂S → 3,6 mol Ag
m = 3,6 × 108 = 388,8 g Ag
Cevap: 388,8 g gümüş elde edilir.

b) Kaç mol H₂S oluşur?

Oran: 3 Ag₂S → 3 H₂S ⇒ 1,8 mol Ag₂S → 1,8 mol H₂S
Cevap: 1,8 mol H₂S oluşur.

c) Kaç tane H₂O molekülü harcanır?

Oran: 3 Ag₂S → 3 H₂O ⇒ 1,8 mol Ag₂S → 1,8 mol H₂O
Molekül sayısı = 1,8 × 6,02×10²³ = 1,0836×10²⁴ molekül H₂O
Cevap: 1,0836×10²⁴ su molekülü harcanır.

Sonuç – Özet Tablo