Anasayfa
SORU & CEVAP
Kimya
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları

Yayınlanma: 24 Ekim 2025 Cuma 02:00

10. sınıf kimya ders kitabı 1. tema ölçme ve değerlendirme soruları (sayfa 116-147) cevap anahtarı burada! Süt ve magnezyum deneyleri, kimyasal değişim örnekleri, tepkime gözlemleri ve açıklamalarıyla MEB uyumlu güncel cevaplara hemen ulaşın.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 1 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116 Cevapları**
**1. Soru -** **Sütün yapısında meydana gelen bu değişimlerden gözlemlenebilir olanlar nelerdir?**

Sütün **tat ve kokusunun değişmesi**

Sütün **ısıtıldığında renginin kahverengiye dönmesi**

Sütün **bozulması sonucu çökelek oluşması**

**Sütün renginin sarımsı-yeşile dönüşmesi**
**2. Soru -** Metinde okuduğu kimyasal değişimleri gözlemlemek isteyen bir öğrenci aşağıdaki düzenekleri kuruyor. Her iki düzenekte yapılan gözlemler sonucunda, kimyasal değişimi gösteren hangi veriler elde edilebilir?

**Tepkime** **Gaz çıkışı** **Renk değişimi** **Koku** **Katı oluşumu** **Diğer**

**1. düzenek** √ √ √ √

**2. düzenek** √ √ √

Tepkime	Gaz çıkışı	Renk değişimi	Koku	Katı oluşumu	Diğer
1. düzenek	√	√	√	√
2. düzenek	√	√	√

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 2 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları Sayfa 117**
**3. Soru** Metinde geçen kimyasal değişimlerden üç tanesi aşağıda modellenmiştir. Modellerden yola çıkarak kimyasal değişimin göstergelerini alt mikro seviyedeki değişim temelinde açıklayınız.
**Cevap:** Kimyasal değişimlerde atomlar arasındaki bağlar **kopar ve yeni bağlar oluşur.** Bu süreçte **yeni maddeler meydana gelir.** Maddenin **rengi, kokusu, tadı** ve hatta **fiziksel hâli** değişebilir.
Sütte gerçekleşen reaksiyonlarda, **laktaz enzimi** laktozu glikoza, **bakteriler** ise glikozu laktik aside dönüştürür. Bu süreç sonunda **çökelek (katı oluşumu)** ve **koku değişimi** gibi gözle görülür değişiklikler meydana gelir.
**4. Soru -** **Sütün yapısında meydana gelen değişimlerden yola çıkılarak aşağıdaki bilgilerden hangisine ulaşılamaz?**
**Cevap:** C) Isıtma işlemi sütün yapısını değil sadece dış görünüşünü değiştirir.
**Açıklama:** Isıtma işlemi yalnızca görünüşü değil, **sütün kimyasal yapısını da değiştirir.** Bu nedenle C şıkkı yanlış bilgidir.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 3 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları Sayfa 118**
**5. Soru -** **Metinde geçen tepkimelerden yola çıkarak aşağıdaki deneylerde kimyasal değişimlerin gözlemlenebilir göstergelerini yazınız.**

**Deney** **Gözlem** **Tepkimenin Göstergesi**

**1. Magnezyum zımparalandıktan sonra yakıldı.** Parlak beyaz ışık vererek yanar, geriye beyaz bir kül kalır. **Isı ve ışık yayılması**

**2. Magnezyum yakıldıktan sonra kalan küle su eklendi.** Kırmızı turnusol kâğıdı maviye döner. **pH değişimi**

**3. Magnezyum oksijensiz ortamda karbon dioksit ile yakıldı.** Beyaz toz (MgO) ve siyah karbon is oluşur. **Katı oluşumu ve renk değişimi**

**4. Sıcak suya katı magnezyum eklendi.** Magnezyum hidroksit katısı ve hidrojen gazı oluşur. **Gaz çıkışı ve katı oluşumu**

**6. Soru -** **Magnezyum metalinin CO₂ bileşiği ile tepkimesi:**
2Mg(s) + CO₂(g) → 2MgO(s) + C(s)
**Açıklama:**

**Başlangıçta:** Magnezyum metalik yapıda serbest atomlardan oluşur. Karbon dioksit ise **C=O** çift bağları içeren doğrusal bir moleküldür.

**Tepkime sırasında:** **C=O bağları kırılır**, **Mg–O** bağları oluşur.

**Sonuç:** **Beyaz renkli magnezyum oksit (MgO)** ve **siyah renkli karbon (C)** meydana gelir.

**Gözlemlenebilir değişimler:** Parlak beyaz ışık, ısı açığa çıkması, renk değişimi ve katı oluşumudur.
**Şekil Açıklaması:**

Solda serbest **Mg atomları** ve **CO₂ molekülleri**,

Ok yönünde tepkime sonucu sağda **MgO bileşiği** ve **serbest C atomları** oluşur.
**7. Soru -** **Magnezyum yangınlarında karbon dioksit veya su kullanmanın tehlikeleri nelerdir?**
**Cevap:** Magnezyum, **su (H₂O)** ve **karbon dioksit (CO₂)** ile **kimyasal tepkimeye girer**.

Su ile tepkimesinde **hidrojen gazı** açığa çıkar. Bu gaz **yanıcıdır** ve yangının büyümesine neden olur.

Karbon dioksit ile tepkimesinde **karbon ve magnezyum oksit** oluşurken **yüksek ısı açığa çıkar**, bu da yangını söndürmek yerine artırır.
**Sonuç:** Bu nedenle magnezyum yangınlarında **CO₂’li veya su bazlı söndürücüler kullanılmaz**. Bunun yerine **kum, toz söndürücü veya özel metal yangın söndürme tozları** tercih edilmelidir.

Deney	Gözlem	Tepkimenin Göstergesi
1. Magnezyum zımparalandıktan sonra yakıldı.	Parlak beyaz ışık vererek yanar, geriye beyaz bir kül kalır.	Isı ve ışık yayılması
2. Magnezyum yakıldıktan sonra kalan küle su eklendi.	Kırmızı turnusol kâğıdı maviye döner.	pH değişimi
3. Magnezyum oksijensiz ortamda karbon dioksit ile yakıldı.	Beyaz toz (MgO) ve siyah karbon is oluşur.	Katı oluşumu ve renk değişimi
4. Sıcak suya katı magnezyum eklendi.	Magnezyum hidroksit katısı ve hidrojen gazı oluşur.	Gaz çıkışı ve katı oluşumu

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 4 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – Sayfa 119 (MEB Yayınları)**
**8. Soru -** **Magnezyum şeridinin yanması sırasında aşağıdaki gözlemlerden hangisi bu olayın bir kimyasal tepkime olduğunun kanıtı olamaz?**
**Cevap:** E) Magnezyum şeridinin şekil değişikliğine uğraması
**Açıklama:** Magnezyumun **şekil değiştirmesi** yalnızca **fiziksel bir değişimdir.**
Diğer gözlemler (ısı, ışık, katı oluşumu, kütle farkı) **kimyasal değişim göstergeleridir.**
**9. Soru -** **Karbon monoksidin oksijenle yanma tepkimesini en iyi temsil eden modeli aşağıdaki tablodan seçiniz.**
**Cevap:** **II. Model**
**Gerekçe:** Tepkime denklemine göre:
**2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)**
Bu nedenle başlangıçta;

**CO molekülü:** 1 karbon (gri) + 1 oksijen (kırmızı) atomundan oluşur.

**O₂ molekülü:** 2 oksijen atomundan oluşur.
Tepkime sonucunda her bir karbon atomu, iki oksijenle birleşerek **karbon dioksit (CO₂)** oluşturur.
II. model, bu **bağ değişimini ve ürün oluşumunu** doğru biçimde göstermektedir.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 5 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – Sayfa 120 (MEB Yayınları)**
**Soru 10:** Aşağıda verilen kimyasal tepkimenin oluşumunu inceleyerek seçtiğiniz modeldeki eksiklikleri ve yanlışlıkları listeleyiniz.
**Eksiklikler:**

Tepkimenin gerçekleşmesi için gereken **ısı veya enerji** gösterilmemiştir.

Moleküllerin **fiziksel hâlleri (gaz, sıvı)** belirtilmemiştir.

**Bağ kırılma ve oluşum süreçleri** mikro düzeyde gösterilmemiştir.

**Oksijen molekülündeki çift bağ** açıkça belirtilmemiştir.
**Yanlışlıklar:**

Tepkime denklemi tam olarak **dengelenecek şekilde gösterilmemiştir.**

**Bağların dönüşümü** ve **atomların yer değiştirmesi** doğru çizilmemiştir.

Oluşan **ürünlerin molekül yapısı** hatalı çizilmiştir.
**Soru 11:** CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) tepkime denklemi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
**Cevap:** C) Tepkimenin uzay-dolgu modeli gösterimiyle bağ türü ve sayısı bulunabilir.
**Açıklama:** Uzay-dolgu modellerinde atomlar arasındaki **bağ türü ve sayısı** üç boyutlu olarak gösterilebilir. Bu nedenle doğru seçenek **C şıkkıdır.**

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 6 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – Sayfa 121 (MEB Yayınları)**
**Soru 12:** Metinde geçen tepkimelerin gözlemlenebilir göstergeleri aşağıdakilerden hangisinde doğru şekilde sıralanmıştır?
**Cevap:** **C) Katı oluşumu – pH değişimi – Gaz çıkışı**

tepkimede **Mg(OH)₂ katısı** oluşur (çökelme),

tepkimede **pH değişimi** olur (asit-baz),

tepkimede **gaz çıkışı** gözlenir (Cl₂).
**Soru 13:** Metinde geçen tepkimelerin türlerini belirleyiniz.

Tepkime Türü Açıklama

**Çökelme tepkimesi** I. tepkime: Mg(OH)₂ oluşumu

**Asit–baz tepkimesi** II. tepkime: Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O

**İndirgenme–yükseltgenme tepkimesi** III. tepkime: MgCl₂ → Mg + Cl₂

**Soru 14:** Metinde geçen tepkimelerin alt mikro seviyedeki süreçlerini açıklayınız.
**I. Tepkime (Çökelme):** Mg²⁺ iyonları OH⁻ iyonlarıyla etkileşip iyonik bağ kurar, **beyaz çökelti** oluşur.
**II. Tepkime (Asit–baz):** H⁺ iyonları ile OH⁻ iyonları birleşerek **H₂O molekülü** oluşturur; çözeltinin pH’ı **nötrleşir.**
**III. Tepkime (Redoks):** Katotta **Mg²⁺ iyonu indirgenerek metal Mg’a** dönüşür, anotta **Cl⁻ iyonları yükseltgenerek Cl₂ gazı** çıkar.

Tepkime Türü	Açıklama
Çökelme tepkimesi	I. tepkime: Mg(OH)₂ oluşumu
Asit–baz tepkimesi	II. tepkime: Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O
İndirgenme–yükseltgenme tepkimesi	III. tepkime: MgCl₂ → Mg + Cl₂

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 7 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 122 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Soru 15:** Yukarıdaki boncuklarla yapılacak bir kolye için satın alınması gereken her bir boncuk miktarını hangi ölçü birimiyle ifade etmek daha uygun olur?
**Cevap:** Küçük boyutlu ve çok sayıda olan boncuklar **gram (g)** veya **kilogram (kg)** ile ifade edilmelidir.
Daha büyük boyutlu boncuklar ise **adet (tane)** olarak alınmalıdır.
Bu şekilde ölçüm daha doğru ve pratik olur.
**Soru 16:** Tablodaki boncuk sayısı 10 katına çıkarılsaydı bağıl kütle ve bağıl kütleye karşılık gelen tanecik sayısında nasıl bir değişim olurdu?
**Cevap:** Boncuk sayısı 10 katına çıkarıldığında, her tür boncuğun **toplam kütlesi 10 kat artar.**
Ancak **bağıl kütle** (karşılaştırmalı oran) ve **bağıl kütleye karşılık gelen tanecik sayısı** değişmez.

Boncuk Adet Kütle (g) Bağıl kütle (g) Bağıl kütleye karşılık gelen tanecik sayısı

Bej 1000 694,8 3,48 5

Turuncu 1000 196,6 1 5

Pembe 1000 415,6 2,08 5

**Sonuç:** Boncuk sayısı 10 katına çıksa da **bağıl kütle oranı sabit kalır**, çünkü tüm kütleler aynı oranda artar. **Tanecik sayısı** da **değişmez.**

Boncuk	Adet	Kütle (g)	Bağıl kütle (g)	Bağıl kütleye karşılık gelen tanecik sayısı
Bej	1000	694,8	3,48	5
Turuncu	1000	196,6	1	5
Pembe	1000	415,6	2,08	5

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 8 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 123 Cevapları – MEB Yayınları**
**Soru 17 -** **Bir kap kısaca “1 K” olarak isimlendirildiğine göre 1 K biriminin tanımını yaparak içerdiği tanecik sayısını yazınız.**
**Cevap:** 1 K, **5 tanecik** içeren bir sayı birimidir.
**Soru 18 -** **Elde ettiğiniz işlemleri mol kavramı ile ilişkilendirerek açıklayınız.**
**Cevap:** K birimi, **mol gibi birimdir.** 1 mol = Nₐ tanecik, 1 K = **5 tanecik** içerir.
**Soru 19 -** **Elde ettiğiniz verilerden yola çıkarak aşağıdaki tabloyu tamamlayınız.**

Boncuk Tanecik Sayısı

4 K boncuk **20 tane boncuk**

1,5 mol **9,03·10²³ tanecik**

1 mol **6,02·10²³ tanecik**

20 K boncuk **100 tane boncuk**

**Soru 20 -** **Su moleküllerinin kütlesi ile mol sayısı arasındaki ilişki nedir? Açıklayınız.**
**Cevap:** **Mol sayısı arttıkça kütle artar.** İlişki formülü: **m = n·M**

Boncuk	Tanecik Sayısı
4 K boncuk	20 tane boncuk
1,5 mol	9,03·10²³ tanecik
1 mol	6,02·10²³ tanecik
20 K boncuk	100 tane boncuk

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 9 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 124 Cevapları – MEB Yayınları**
**Soru 21 -** **Suyun mol kütlesinin doğru olup olmadığını nasıl test edersiniz?**
**Cevap:** Her kütle, kendi mol sayısına bölünür. Sonuç **18 g/mol** çıkarsa değer doğrudur.
**Soru 22 -** **Grafikteki bilgilerden hangisi çıkarılamaz?**
**Cevap:** C) 5 mol H₂O bileşiğinde 90 g oksijen, 10 g hidrojen bulunur.
**Soru 23 -** **Tepkime tutarsızlığını belirlemek için hangi yöntem kullanılamaz?**
**Cevap:** D) Molekül türü belirleme yöntemi kullanılamaz.
**Soru 24 -** **Tepken ve ürünlerin tanecik sayıları arasındaki tutarsızlık nedir?**

**CO + H₂ → CH₃OH:** Tepkenlerde H₂, ürünlerde 4 H atomu → **hidrojen sayısı farklı.**

**CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O:** Tepkenlerde 4 H, ürünlerde 2 H → **hidrojen eşit değil.**

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 10 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 125 Cevapları – MEB Yayınları**
**Soru 25 -** **Tepkimelerdeki tutarsızlıkları gidermek için katsayılar ekleyiniz.**
**CO + 2H₂ → CH₃OH**
**CH₃OH + 3/2O₂ → CO₂ + 2H₂O**
**Soru 26 -** **Denkleştirdiğiniz tepkimelerde atom sayısını tabloya yazınız.**
**CO + 2H₂ → CH₃OH**

Atom Türü Tepkenlerdeki Sayı Ürünlerdeki Sayı

C 1 1

H 4 4

O 1 1

**CH₃OH + 3/2O₂ → CO₂ + 2H₂O**

Atom Türü Tepkenlerdeki Sayı Ürünlerdeki Sayı

C 1 1

H 4 4

O 4 4

**Değerlendirme:** Her iki tepkime de **denk**tir.

Atom Türü	Tepkenlerdeki Sayı	Ürünlerdeki Sayı
C	1	1
H	4	4
O	1	1

Atom Türü	Tepkenlerdeki Sayı	Ürünlerdeki Sayı
C	1	1
H	4	4
O	4	4

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 11 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı (MEB Yayınları) – Sayfa 126 Cevapları**
**Soru 27** : Denkleştirilmiş tepkimelerdeki ifadelerden hangisi yanlıştır?
**Cevap:** B) 2 mol saf altın elde etmek için **1 mol Zn** tepkimeye girer.
**Açıklama:** Tepkime denkliğine göre **1 mol Zn**, **2 mol Au** elde edilmesi için yeterlidir.
**Soru 28**: 39,4 g altın için stokiyometrik ilişkiyi zihin haritası şeklinde gösteriniz.
**Cevap:** 39,4 g Au = **0,20 mol Au**
→ **0,40 mol NaCN** tepkimeye girer.
→ **0,05 mol O₂** ve **0,10 mol H₂O** kullanılır.
→ **0,20 mol Na[Au(CN)₂]**, **0,20 mol NaOH** ve **0,10 mol Zn** oluşur.
**Yorum:** Hesaplamalar altın eldesi sürecindeki madde ilişkilerini gösterir.
**Soru 29**
a) Tepkimede kullanılan NaCN miktarı: **0,40 mol**
b) Oluşan NaOH miktarı: **0,20 mol**
c) 5 ton cevherden 39,4 g altın → **7,88 g/ton saflık derecesi**
**Açıklama:** Altının saflığı, cevherdeki altın oranını gösterir.
**Soru 30 -** 18 ayar 10,5 g altın yüzük için kaç g NaCN gerekir?
**Cevap:** Saf altın = 10,5 × (18/24) = **7,875 g ≈ 0,04 mol Au**
1 mol Au → 2 mol NaCN
0,04 mol Au → **0,08 mol NaCN**
NaCN mol kütlesi = 49 g/mol
**m = 0,08 × 49 = 3,92 g NaCN**
**Sonuç:** 18 ayar 10,5 g’lık yüzük üretimi için **yaklaşık 3,9 g NaCN** gereklidir.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 12 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 127 Cevapları – MEB Yayınları**
**Soru 31** : Verilen bilgilerden yola çıkarak gazların özellikleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
**Cevap:** E) Elastik balonlar dış basınçtan etkilenmez.
**Açıklama:** Balonlar dış basınç değişiminden etkilenir. Dış basınç artarsa balon büzülür, azalırsa genişler.
**Soru 32** : Posterdeki örneklerden gazların özelliklerini belirleyerek tabloya yazınız.

**Örnek Numarası** **Gazın Özelliği**

1 Gazların **yoğunluk farkı**: He havadan hafiftir, balonlar yükselir.

2 **Gaz basıncı azalınca** CO₂ sıvıdan ayrılır, kabarcık oluşur.

3 Gazlar **her oranda karışabilir** (O₂ zenginleştirilmiş tüpler).

4 Gazlar **sıkıştırılabilir**, bu nedenle yangın tüpleri yüksek basınçla doldurulur.

5 Gazlar **homojen dağılır**, lastiklerde basınç eşit olur.

6 Gazların **sıcaklıkla basıncı artar**, bu yüzden propan tüpleri yüksek sıcaklıkta patlayabilir.

Örnek Numarası	Gazın Özelliği
1	Gazların yoğunluk farkı: He havadan hafiftir, balonlar yükselir.
2	Gaz basıncı azalınca CO₂ sıvıdan ayrılır, kabarcık oluşur.
3	Gazlar her oranda karışabilir (O₂ zenginleştirilmiş tüpler).
4	Gazlar sıkıştırılabilir, bu nedenle yangın tüpleri yüksek basınçla doldurulur.
5	Gazlar homojen dağılır, lastiklerde basınç eşit olur.
6	Gazların sıcaklıkla basıncı artar, bu yüzden propan tüpleri yüksek sıcaklıkta patlayabilir.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 13 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 128 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Soru 33**: Karbon dioksit 25 °C sıcaklıkta yaklaşık 67 atm basınçta sıkıştırılırsa sıvı karbon dioksit oluşur. Yangın tüpleri 20 °C sıcaklıkta ve 67 atm basınçta doldurulur. 30 °C’de tüp açıldığında gaz basıncı 1 atm’e düşer.

**Durum** **Taneciklerin Görünümü** **Nedeni**

**20 °C ve 67 atm** Tanecikler **birbirine çok yakın**, **yoğun ve düzensiz** biçimde bulunur. (Sıvı hâl) **Basınç yüksek**, tanecikler sıkıştırılmıştır.

**30 °C ve 1 atm** Tanecikler **birbirinden uzak**, **boşluk fazladır**, serbest hareket eder. (Gaz hâl) **Basınç azalmış**, **sıcaklık artmıştır**, tanecikler uzaklaşır.

**Açıklama:** Basınç azalınca tanecikler arası boşluk artar, sıcaklık artışıyla taneciklerin hareket enerjisi yükselir. Bu nedenle CO₂ sıvı hâlden gaz hâline geçer.
**Soru 34** : Aşağıdaki şemada boş bırakılan yerlere gazların özellikleriyle ilgili uygun örnekler yazınız.

**Belirli şekil ve hacimleri yoktur:** Gazlar kabın **tamamını doldurur.**

**Sıkıştırılabilir ve genleşebilir:** Gazlar **yüksek basınçta depolanabilir** (yangın tüpü).

**Tanecikleri sürekli hareket halindedir:** Gazlar **her yöne yayılır.**

**Basıncı her noktaya eşit iletir:** **Lastiklerde** hava basıncı eşit dağılır.

**Her oranda karışabilir:** Gazlar **homojen karışımlar** yapar (örnek: hava).

Durum	Taneciklerin Görünümü	Nedeni
20 °C ve 67 atm	Tanecikler birbirine çok yakın, yoğun ve düzensiz biçimde bulunur. (Sıvı hâl)	Basınç yüksek, tanecikler sıkıştırılmıştır.
30 °C ve 1 atm	Tanecikler birbirinden uzak, boşluk fazladır, serbest hareket eder. (Gaz hâl)	Basınç azalmış, sıcaklık artmıştır, tanecikler uzaklaşır.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 14 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 129-130 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Sayfa 129**
**35. Soru** : Gazların özellikleriyle ilgili basınç, hacim, sıcaklık ve madde miktarı arasındaki ilişkileri hipotez olarak belirtiniz.

**Hipotezler** **Bağımlı Değişken** **Bağımsız Değişken** **Kontrol Değişkeni**

**I. Hipotez (V–T)** Hacim (V) Sıcaklık (T) Basınç (P), Madde miktarı (n)

**II. Hipotez (P–T)** Basınç (P) Sıcaklık (T) Hacim (V), Madde miktarı (n)

**III. Hipotez (V–n)** Hacim (V) Madde miktarı (n) Basınç (P), Sıcaklık (T)

**IV. Hipotez (V–P)** Hacim (V) Basınç (P) Sıcaklık (T), Madde miktarı (n)

**Açıklama:**
1️⃣ Sıcaklık artarsa gazın hacmi de artar.
2️⃣ Sıcaklık artarsa gazın basıncı artar.
3️⃣ Madde miktarı artarsa hacim artar.
4️⃣ Basınç artarsa hacim azalır.
**Sayfa 130**
**36. Soru** : Her grafik için gazların ilişkilerini gösteren matematiksel eşitlikleri yazınız.

**Durum (Sabit Kalanlar)** **Değişenler** **Matematiksel İlişki**

n, P sabit → V–T V artar, T artar **V₁ / T₁ = V₂ / T₂** *(Charles Yasası)*

n, V sabit → P–T P artar, T artar **P₁ / T₁ = P₂ / T₂** *(Gay-Lussac Yasası)*

P, T sabit → V–n V artar, n artar **V₁ / n₁ = V₂ / n₂** *(Avogadro Yasası)*

n, T sabit → P–V P artar, V azalır **P₁V₁ = P₂V₂** *(Boyle Yasası)*

Hipotezler	Bağımlı Değişken	Bağımsız Değişken	Kontrol Değişkeni
I. Hipotez (V–T)	Hacim (V)	Sıcaklık (T)	Basınç (P), Madde miktarı (n)
II. Hipotez (P–T)	Basınç (P)	Sıcaklık (T)	Hacim (V), Madde miktarı (n)
III. Hipotez (V–n)	Hacim (V)	Madde miktarı (n)	Basınç (P), Sıcaklık (T)
IV. Hipotez (V–P)	Hacim (V)	Basınç (P)	Sıcaklık (T), Madde miktarı (n)

Durum (Sabit Kalanlar)	Değişenler	Matematiksel İlişki
n, P sabit → V–T	V artar, T artar	V₁ / T₁ = V₂ / T₂ (Charles Yasası)
n, V sabit → P–T	P artar, T artar	P₁ / T₁ = P₂ / T₂ (Gay-Lussac Yasası)
P, T sabit → V–n	V artar, n artar	V₁ / n₁ = V₂ / n₂ (Avogadro Yasası)
n, T sabit → P–V	P artar, V azalır	P₁V₁ = P₂V₂ (Boyle Yasası)

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 15 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 131 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Soru 37** : Aşağıdakilerden hangisi verilen dört etaptan herhangi birisinin araştırma sorusu olamaz?
**Cevap:** C) Gaz tanecikleri bulundukları kabın her noktasına eşit oranda kuvvet uygular mı?
**Kısa Açıklama:** Bu ifade **gaz yasalarıyla doğrudan ilişkilendirilmez**; gazların basınç özelliklerini tanımlar. Diğer şıklar ise hacim, sıcaklık ve madde miktarı arasındaki niceliksel ilişkilere yöneliktir.
**Soru 38** : Gazların nicelikleri ile ilişkili tabloyu tamamlayınız.

**Gaz Niceliği** **Nicelikler Arasındaki İlişki**

**Basınç–Hacim** (madde miktarı ve sıcaklık sabit) **Ters orantı** – Basınç artarsa hacim azalır. *(Boyle Yasası)*

**Sıcaklık–Hacim** (madde miktarı ve basınç sabit) **Doğru orantı** – Sıcaklık artarsa hacim artar. *(Charles Yasası)*

**Basınç–Sıcaklık** (madde miktarı ve hacim sabit) **Doğru orantı** – Sıcaklık artarsa basınç artar. *(Gay-Lussac Yasası)*

**Hacim–Madde miktarı** (basınç ve sıcaklık sabit) **Doğru orantı** – Madde miktarı artarsa hacim artar. *(Avogadro Yasası)*

Gaz Niceliği	Nicelikler Arasındaki İlişki
Basınç–Hacim (madde miktarı ve sıcaklık sabit)	Ters orantı – Basınç artarsa hacim azalır. (Boyle Yasası)
Sıcaklık–Hacim (madde miktarı ve basınç sabit)	Doğru orantı – Sıcaklık artarsa hacim artar. (Charles Yasası)
Basınç–Sıcaklık (madde miktarı ve hacim sabit)	Doğru orantı – Sıcaklık artarsa basınç artar. (Gay-Lussac Yasası)
Hacim–Madde miktarı (basınç ve sıcaklık sabit)	Doğru orantı – Madde miktarı artarsa hacim artar. (Avogadro Yasası)

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 16 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 132 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Soru 39** : Verilen bilgilerden yola çıkarak aşağıdaki örüntülerden hangisine ulaşılamaz?
**Cevap:** E) Belli bir hacimde gazların basıncı ile sıcaklığı doğru orantılıdır.
**Açıklama:** Sabit hacimde sıcaklık arttığında basınç artar ancak hacim sabit değilse bu ilişki doğrudan kurulamaz.
**Soru 40 -** **Soru:** Tablodaki x değerini hesaplayabileceğiniz bir bağıntı yazınız.
**Cevap:** İdeal gaz denkleminden yararlanılır:
**P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂**
Burada x değeri basınç (P₂) olarak bulunur.
**x = (P₁ × V₁ × T₂) / (T₁ × V₂)**
**Soru 41** : 20 L hacmindeki bir hava durumu balonu hidrojen gazı ile doldurularak 0 °C sıcaklıkta deniz seviyesinden atmosfere bırakılıyor. Balon hacmi 200 L olduğunda hava sıcaklığı -73 °C ise bu yükseklikteki açık hava basıncı kaç atm olur?
**Cevap:** T₁ = 0 + 273 = **273 K**
T₂ = -73 + 273 = **200 K**
İdeal gaz yasası:
**(P₁V₁) / T₁ = (P₂V₂) / T₂**
**(1 × 20) / 273 = (P₂ × 200) / 200**
**P₂ = 20 / 273 = 0,073 atm**
**Soru 42** : 27 °C sıcaklık ve 1 atm basınçta bırakılan 30 L hacimli hava durumu balonu, dış basıncın 0,1 atm olduğu noktada 250 L hacme ulaştığında patlamaktadır. Bu yükseklikteki hava kaç °C sıcaklıktadır?
**Cevap:** T₁ = 27 + 273 = **300 K**
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
**(1 × 30) / 300 = (0,1 × 250) / T₂**
**T₂ = 250 K → t = 250 – 273 = -23 °C**

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 17 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 133 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Soru 43** : Öğrenciler yapmış oldukları deneylerle ilgili aşağıdaki çıkarımlardan hangisine **ulaşamaz**?
**Cevap:** C) Sıcaklığı artan gazın difüzyon hızı da artar.
**Açıklama:** Öğrencilerin deneylerinde **sıcaklığın difüzyon hızına etkisi** doğrudan incelenmediği için bu sonuca ulaşılamaz.
**Soru 44** : Öğrencilerin yaptığı deneyleri dikkate alarak günlük hayatta benzer şekilde karşılaştığınız olayları yazınız.

**Parfüm kokusunun kısa sürede tüm odaya yayılması** (difüzyon).

**Gazlı içeceğin açık bırakıldığında gazını kaybetmesi.**

**Balonun zamanla sönmesi.**

**Yemek kokusunun mutfaktan diğer odalara yayılması.**

**Araba lastiğindeki havanın yavaşça sızması.**
Bu olayların tümü **difüzyon ve efüzyon** örnekleridir.
**Soru 45**: Karbonik asit oluşumuna ait tepkime denklemini yazarak alt mikro düzeyde ve aşamalı olarak modelleyiniz.
**Cevap:** Tepkime denklemi:
**CO₂ (g) + H₂O (s) → H₂CO₃ (s)**
**Açıklama:** Karbon dioksit gazı su ile tepkimeye girerek **karbonik asit (H₂CO₃)** oluşturur. Bu olay, **okyanus asitlenmesi** gibi çevresel etkilerin temelini oluşturur.
**Soru 46**
a) **Tepkimede molekül türü ve molekül sayısı değişti mi?**
**Cevap:** Evet, **her ikisi de değişmiştir.** Tepkimede farklı moleküller etkileşime girerek yeni moleküller oluşturmuştur.
b) **Tepkimede atom türü ve sayısı değişti mi?**
**Cevap:** Hayır, **atom türü ve sayısı değişmez.** Kimyasal tepkimelerde yalnızca **atomların bağ yapısı değişir**, atomlar yeniden düzenlenir.
c) **Gerçekleşen değişim fiziksel mi yoksa kimyasal mı?**
**Cevap:** **Kimyasal bir değişimdir.** CO₂ ve H₂O birleşerek **yeni bir madde olan H₂CO₃’ü (karbonik asit)** oluşturmuştur.
ç) **Değişim kütlenin korunumu yasasına uygun mu?**
**Cevap:** Evet, **uygundur.** Tepkime sonucunda **atom sayısı ve türü korunmuştur.** Sadece bağ yapıları değişmiş ve yeni moleküller oluşmuştur.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 18 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 134 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Soru 47** : Aşağıda kükürdün kapalı kapta gerçekleşen yanma tepkimesi modelle gösterilmiştir.
Buna göre aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğrudur?
**Cevap:** C) Tepkime sürecinde kimyasal bağ oluşumuna bağlı olarak yeni molekül oluşur.
**Açıklama:** Bu tepkimede **kükürt (S)** ve **oksijen (O₂)** atomları arasında **kimyasal bağ oluşumu** gerçekleşmiştir. Yeni bağlar kurulduğu için **SO₂ bileşiği oluşur** ve bu olay **kimyasal bir değişimdir.**
**Soru 48** : Aşağıdaki tepkimeleri en küçük sayılarla denkleştirdikten sonra alt mikro seviyede modelleyiniz.
**1. Tepkime**
**Kimyasal tepkime:** C₂H₅OH(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
**Denkleştirilmiş tepkime denklemi:** **C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O**
**Alt mikro seviyede gösterim:** Bir **etanol (C₂H₅OH)** molekülü, üç **oksijen (O₂)** molekülüyle tepkimeye girer; iki **karbondioksit (CO₂)** ve üç **su (H₂O)** molekülü oluşur.
Bu tepkime bir **yanma tepkimesi** olup **kimyasal enerji → ısı enerjisine** dönüşür.
**2. Tepkime**
**Kimyasal tepkime:** C₂H₂(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
**Denkleştirilmiş tepkime denklemi:** **2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O**
**Alt mikro seviyede gösterim:** İki **asetilen (C₂H₂)** molekülü, beş **oksijen (O₂)** molekülüyle tepkimeye girerek dört **karbondioksit (CO₂)** ve iki **su (H₂O)** molekülü oluşturur.
Bu tepkime de **yanma tepkimesi** olup **ısı ve ışık açığa çıkar.**

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 19 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 135 Cevapları (MEB Yayınları)**
**Soru 49: Verilen tepkimelerin gözlemlenebilir göstergelerini yazınız.**
**Cevap:** Birinci tepkimede **gaz çıkışı (H₂ oluşumu)**, **pH değerinde artış**, **katı metalin kütlesinde azalma** ve **bulanıklık** gözlenir.
İkinci tepkimede **pH değişimi** ve **nötrleşme tepkimesi sonucu ısı açığa çıkışı** görülür.
Üçüncü tepkimede ise **katı çökelti (CaCO₃)** ve **karbon dioksit gazı çıkışı** oluşur, bu da çözeltinin **bulanıklaşmasına** neden olur.
**Soru 50: Metinde numaralandırılmış tepkimelerin türleri hangi seçenekte doğru verilmiştir?**
**Cevap:** B) **İndirgenme-yükseltgenme tepkimesi – Asit-baz tepkimesi – Çökelme tepkimesi**

**1. Tepkime:** Kalsiyum suyla tepkimeye girerek hidrojen gazı oluşturur. Bu **indirgenme-yükseltgenme tepkimesidir.**

**2. Tepkime:** Kalsiyum hidroksit ile asit tepkimeye girer, **nötralleşme (asit-baz) tepkimesi** gerçekleşir.

**3. Tepkime:** Bikarbonat iyonları ile kalsiyum iyonları **çökelti oluşturur**, bu da **çökelme tepkimesidir.**
**Soru 51: Tepkimelerde açığa çıkan maddeleri ve oluşum türlerini açıklayınız.**

**Birinci tepkimede** hidrojen gazı (H₂) açığa çıkar; bu olay **indirgenme-yükseltgenme tepkimesi**dir.

**İkinci tepkimede** su (**H₂O**) ve kalsiyum klorür (**CaCl₂**) oluşur; bu bir **asit-baz tepkimesidir.**

**Üçüncü tepkimede** kalsiyum karbonat (**CaCO₃**) ve karbon dioksit (**CO₂**) meydana gelir; bu **çökelme tepkimesidir.**

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları 20 — **10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 136 Cevapları (Meb Yayınları)**
Soru 51 - **Metindeki tepkimelerin oluşum süreçlerini alt mikro düzeyde açıklayınız.**
**Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂**
Kalsiyum atomu suyla yavaş tepkimeye girer. Su moleküllerindeki bağlar kırılır, **hidroksit iyonları (OH⁻)** ve **hidrojen gazı (H₂)** oluşur. Ca²⁺ iyonları OH⁻ iyonlarıyla birleşerek **Ca(OH)₂** oluşturur.
**Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O**
Çözeltide **Ca²⁺, OH⁻, H⁺, Cl⁻** iyonları bulunur. **H⁺ + OH⁻ → H₂O** oluşur, Ca²⁺ ve Cl⁻ iyonları birleşerek **CaCl₂** oluşturur. Bu bir **nötralleşme tepkimesidir.**
**Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O**
**Ca²⁺** iyonları **HCO₃⁻** iyonlarıyla etkileşir. Bir kısmı **CO₃²⁻**’ye dönüşür ve **CaCO₃** olarak çöker. **CO₂** gazı açığa çıkar. Bu bir **çökelme tepkimesidir.**
Soru 52 - **Aşağıdaki çıkarımlardan hangisi yapılamaz?**
A) 0,5 mol CH₄ 8 g’dır.
B) 6,02×10²⁴ tane CH₄ molekülü 40 g H içerir.
C) 4 g C içeren bileşik 8 g’dır.
D) 0,2 mol bileşikte 1 mol atom bulunur.
E) 32 g bileşik 8 mol H atomu içerir.
**Cevap: C**
**Açıklama:** CH₄’ün mol kütlesi **16 g/mol**’dür. 12 g C → 16 g CH₄ ise **4 g C → 5,33 g CH₄** olur, **8 g olamaz.**
Soru 53 - **0,2 mol CH₄ için aşağıdaki tabloyu tamamlayınız.**

İstenen Değer Sonuç

Kaç gramdır? **3,2 g**

Kaç gram H içerir? **0,8 g H**

Kaç tane C atomu içerir? **1,204×10²³ atom C**

Kaç mol atom içerir? **1 mol atom**

Kaç tane molekül içerir? **1,204×10²³ molekül CH₄**

İstenen Değer	Sonuç
Kaç gramdır?	3,2 g
Kaç gram H içerir?	0,8 g H
Kaç tane C atomu içerir?	1,204×10²³ atom C
Kaç mol atom içerir?	1 mol atom
Kaç tane molekül içerir?	1,204×10²³ molekül CH₄

HABERE YORUM KAT

UYARI: Küfür, hakaret, rencide edici cümleler veya imalar, inançlara saldırı içeren, imla kuralları ile yazılmamış,
Türkçe karakter kullanılmayan ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116-147 Cevapları Meb Yayınları

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 116 Cevapları

1. Soru - Sütün yapısında meydana gelen bu değişimlerden gözlemlenebilir olanlar nelerdir?

2. Soru - Metinde okuduğu kimyasal değişimleri gözlemlemek isteyen bir öğrenci aşağıdaki düzenekleri kuruyor. Her iki düzenekte yapılan gözlemler sonucunda, kimyasal değişimi gösteren hangi veriler elde edilebilir?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları Sayfa 117

3. Soru Metinde geçen kimyasal değişimlerden üç tanesi aşağıda modellenmiştir. Modellerden yola çıkarak kimyasal değişimin göstergelerini alt mikro seviyedeki değişim temelinde açıklayınız.

4. Soru - Sütün yapısında meydana gelen değişimlerden yola çıkılarak aşağıdaki bilgilerden hangisine ulaşılamaz?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları Sayfa 118

5. Soru - Metinde geçen tepkimelerden yola çıkarak aşağıdaki deneylerde kimyasal değişimlerin gözlemlenebilir göstergelerini yazınız.

6. Soru - Magnezyum metalinin CO₂ bileşiği ile tepkimesi:2Mg(s) + CO₂(g) → 2MgO(s) + C(s)

7. Soru - Magnezyum yangınlarında karbon dioksit veya su kullanmanın tehlikeleri nelerdir?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – Sayfa 119 (MEB Yayınları)

8. Soru - Magnezyum şeridinin yanması sırasında aşağıdaki gözlemlerden hangisi bu olayın bir kimyasal tepkime olduğunun kanıtı olamaz?

9. Soru - Karbon monoksidin oksijenle yanma tepkimesini en iyi temsil eden modeli aşağıdaki tablodan seçiniz.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – Sayfa 120 (MEB Yayınları)

Soru 10: Aşağıda verilen kimyasal tepkimenin oluşumunu inceleyerek seçtiğiniz modeldeki eksiklikleri ve yanlışlıkları listeleyiniz.

Soru 11: CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) tepkime denklemi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – Sayfa 121 (MEB Yayınları)

Soru 12: Metinde geçen tepkimelerin gözlemlenebilir göstergeleri aşağıdakilerden hangisinde doğru şekilde sıralanmıştır?

Soru 13: Metinde geçen tepkimelerin türlerini belirleyiniz.

Soru 14: Metinde geçen tepkimelerin alt mikro seviyedeki süreçlerini açıklayınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 122 Cevapları (MEB Yayınları)

Soru 15: Yukarıdaki boncuklarla yapılacak bir kolye için satın alınması gereken her bir boncuk miktarını hangi ölçü birimiyle ifade etmek daha uygun olur?

Soru 16: Tablodaki boncuk sayısı 10 katına çıkarılsaydı bağıl kütle ve bağıl kütleye karşılık gelen tanecik sayısında nasıl bir değişim olurdu?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 123 Cevapları – MEB Yayınları

Soru 17 - Bir kap kısaca “1 K” olarak isimlendirildiğine göre 1 K biriminin tanımını yaparak içerdiği tanecik sayısını yazınız.

Soru 18 - Elde ettiğiniz işlemleri mol kavramı ile ilişkilendirerek açıklayınız.

Soru 19 - Elde ettiğiniz verilerden yola çıkarak aşağıdaki tabloyu tamamlayınız.

Soru 20 - Su moleküllerinin kütlesi ile mol sayısı arasındaki ilişki nedir? Açıklayınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 124 Cevapları – MEB Yayınları

Soru 21 - Suyun mol kütlesinin doğru olup olmadığını nasıl test edersiniz?

Soru 22 - Grafikteki bilgilerden hangisi çıkarılamaz?

Soru 23 - Tepkime tutarsızlığını belirlemek için hangi yöntem kullanılamaz?

Soru 24 - Tepken ve ürünlerin tanecik sayıları arasındaki tutarsızlık nedir?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 125 Cevapları – MEB Yayınları

Soru 25 - Tepkimelerdeki tutarsızlıkları gidermek için katsayılar ekleyiniz.

Soru 26 - Denkleştirdiğiniz tepkimelerde atom sayısını tabloya yazınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı (MEB Yayınları) – Sayfa 126 Cevapları

Soru 27 : Denkleştirilmiş tepkimelerdeki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Soru 28: 39,4 g altın için stokiyometrik ilişkiyi zihin haritası şeklinde gösteriniz.

Soru 29

Soru 30 - 18 ayar 10,5 g altın yüzük için kaç g NaCN gerekir?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 127 Cevapları – MEB Yayınları

Soru 31 : Verilen bilgilerden yola çıkarak gazların özellikleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Soru 32 : Posterdeki örneklerden gazların özelliklerini belirleyerek tabloya yazınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 128 Cevapları (MEB Yayınları)

Soru 33: Karbon dioksit 25 °C sıcaklıkta yaklaşık 67 atm basınçta sıkıştırılırsa sıvı karbon dioksit oluşur. Yangın tüpleri 20 °C sıcaklıkta ve 67 atm basınçta doldurulur. 30 °C’de tüp açıldığında gaz basıncı 1 atm’e düşer.

Soru 34 : Aşağıdaki şemada boş bırakılan yerlere gazların özellikleriyle ilgili uygun örnekler yazınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 129-130 Cevapları (MEB Yayınları)

Sayfa 129

35. Soru : Gazların özellikleriyle ilgili basınç, hacim, sıcaklık ve madde miktarı arasındaki ilişkileri hipotez olarak belirtiniz.

Sayfa 130

36. Soru : Her grafik için gazların ilişkilerini gösteren matematiksel eşitlikleri yazınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 131 Cevapları (MEB Yayınları)

Soru 37 : Aşağıdakilerden hangisi verilen dört etaptan herhangi birisinin araştırma sorusu olamaz?

Soru 38 : Gazların nicelikleri ile ilişkili tabloyu tamamlayınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 132 Cevapları (MEB Yayınları)

Soru 39 : Verilen bilgilerden yola çıkarak aşağıdaki örüntülerden hangisine ulaşılamaz?

Soru 40 - Soru: Tablodaki x değerini hesaplayabileceğiniz bir bağıntı yazınız.

Soru 41 : 20 L hacmindeki bir hava durumu balonu hidrojen gazı ile doldurularak 0 °C sıcaklıkta deniz seviyesinden atmosfere bırakılıyor. Balon hacmi 200 L olduğunda hava sıcaklığı -73 °C ise bu yükseklikteki açık hava basıncı kaç atm olur?

Soru 42 : 27 °C sıcaklık ve 1 atm basınçta bırakılan 30 L hacimli hava durumu balonu, dış basıncın 0,1 atm olduğu noktada 250 L hacme ulaştığında patlamaktadır. Bu yükseklikteki hava kaç °C sıcaklıktadır?

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 133 Cevapları (MEB Yayınları)

Soru 43 : Öğrenciler yapmış oldukları deneylerle ilgili aşağıdaki çıkarımlardan hangisine ulaşamaz?

Soru 44 : Öğrencilerin yaptığı deneyleri dikkate alarak günlük hayatta benzer şekilde karşılaştığınız olayları yazınız.

Soru 45: Karbonik asit oluşumuna ait tepkime denklemini yazarak alt mikro düzeyde ve aşamalı olarak modelleyiniz.

Soru 46

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 134 Cevapları (MEB Yayınları)

Soru 47 : Aşağıda kükürdün kapalı kapta gerçekleşen yanma tepkimesi modelle gösterilmiştir.Buna göre aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğrudur?

Soru 48 : Aşağıdaki tepkimeleri en küçük sayılarla denkleştirdikten sonra alt mikro seviyede modelleyiniz.

1. Tepkime

2. Tepkime

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 135 Cevapları (MEB Yayınları)

Soru 49: Verilen tepkimelerin gözlemlenebilir göstergelerini yazınız.

Soru 50: Metinde numaralandırılmış tepkimelerin türleri hangi seçenekte doğru verilmiştir?

Soru 51: Tepkimelerde açığa çıkan maddeleri ve oluşum türlerini açıklayınız.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 136 Cevapları (Meb Yayınları)

Soru 51 - Metindeki tepkimelerin oluşum süreçlerini alt mikro düzeyde açıklayınız.

Soru 52 - Aşağıdaki çıkarımlardan hangisi yapılamaz?

Soru 53 - 0,2 mol CH₄ için aşağıdaki tabloyu tamamlayınız.

6. Soru - Magnezyum metalinin CO₂ bileşiği ile tepkimesi:
2Mg(s) + CO₂(g) → 2MgO(s) + C(s)

Soru 47 : Aşağıda kükürdün kapalı kapta gerçekleşen yanma tepkimesi modelle gösterilmiştir.
Buna göre aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğrudur?