11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 47 Cevapları
1.4. Kontrol Noktası
Soru: 1. Aşağıdaki tabloda verilen ifadeler doğruysa ilgili boşluğa “D”, yanlışsa “Y” yazarak belirtiniz. İfade yanlış ise nedenini “Açıklamalar” kısmına yazınız. Cevap:
1. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimi (ΔH°tepkime) normal koşullarda kimyasal bir tepkimenin gerçekleşmesi sırasında alınan veya açığa çıkan toplam enerji miktarıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Standart tepkime entalpisi standart koşullarda gerçekleşen tepkimeler için tanımlanır.
2. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimini hesaplamak için tepkimeye giren maddelerin ve ürünlerin standart oluşum entalpisi (ΔH°f) değerleri kullanılır.
D (Doğru)
3. ifade:
Standart oluşum entalpisi (ΔH°f), 1 mol bileşiğin tüm elementlerinin standart şartlardaki hâllerinden oluşumu sırasındaki entalpi değişimidir.
D (Doğru)
4. ifade:
Standart oluşum entalpisi her zaman negatif değer alır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Standart oluşum entalpisi tepkimenin özelliğine göre negatif, pozitif veya sıfır olabilir.
5. ifade:
Elementlerin doğadaki en kararlı hâllerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
D (Doğru)
6. ifade:
Oksijenin doğadaki en kararlı hâli O3 gazıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Oksijen elementinin standart koşullardaki en kararlı hâli O2(g) molekülüdür.
1. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimi (ΔH°tepkime) normal koşullarda kimyasal bir tepkimenin gerçekleşmesi sırasında alınan veya açığa çıkan toplam enerji miktarıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Standart tepkime entalpisi standart koşullarda gerçekleşen tepkimeler için tanımlanır.
2. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimini hesaplamak için tepkimeye giren maddelerin ve ürünlerin standart oluşum entalpisi (ΔH°f) değerleri kullanılır.
D (Doğru)
3. ifade:
Standart oluşum entalpisi (ΔH°f), 1 mol bileşiğin tüm elementlerinin standart şartlardaki hâllerinden oluşumu sırasındaki entalpi değişimidir.
D (Doğru)
4. ifade:
Standart oluşum entalpisi her zaman negatif değer alır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Standart oluşum entalpisi tepkimenin özelliğine göre negatif, pozitif veya sıfır olabilir.
5. ifade:
Elementlerin doğadaki en kararlı hâllerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
D (Doğru)
6. ifade:
Oksijenin doğadaki en kararlı hâli O3 gazıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Oksijen elementinin standart koşullardaki en kararlı hâli O2(g) molekülüdür.
Soru: 2. Aşağıdaki standart oluşum entalpi kavramına ilişkin verilen ifadeleri edindiğiniz bilgilerle açıklamak üzere boşlukları doldurunuz. Örnek cevap:
Elementlerin standart oluşum entalpi değeri:
Elementlerin standart koşullardaki en kararlı hâllerinin standart oluşum entalpisi 0 kJ/mol kabul edilir. Örneğin O2(g), H2(g) ve N2(g) için ΔH°f = 0'dır.
Bileşiklerin standart oluşum entalpi değeri:
Bir bileşiğin standart oluşum entalpisi, bileşiğin 1 molünün elementlerinin standart hâllerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir. Bu değer pozitif veya negatif olabilir.
Standart oluşum entalpi değerleri ile standart tepkime entalpisi arasındaki örüntü:
Tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin katsayılarıyla çarpılmış standart oluşum entalpileri toplamından tepkenlerin katsayılarıyla çarpılmış standart oluşum entalpileri toplamının çıkarılmasıyla bulunur.
ΔH°tepkime = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler)
Standart oluşum entalpi değeri ve standart tepkime entalpisi eşit olan tepkimeler:
Bir bileşiğin elementlerinin standart hâllerinden 1 mol oluştuğu tepkimelerde, tepkimenin standart entalpi değişimi o bileşiğin standart oluşum entalpisine eşittir.
Elementlerin standart oluşum entalpi değeri:
Elementlerin standart koşullardaki en kararlı hâllerinin standart oluşum entalpisi 0 kJ/mol kabul edilir. Örneğin O2(g), H2(g) ve N2(g) için ΔH°f = 0'dır.
Bileşiklerin standart oluşum entalpi değeri:
Bir bileşiğin standart oluşum entalpisi, bileşiğin 1 molünün elementlerinin standart hâllerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir. Bu değer pozitif veya negatif olabilir.
Standart oluşum entalpi değerleri ile standart tepkime entalpisi arasındaki örüntü:
Tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin katsayılarıyla çarpılmış standart oluşum entalpileri toplamından tepkenlerin katsayılarıyla çarpılmış standart oluşum entalpileri toplamının çıkarılmasıyla bulunur.
ΔH°tepkime = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler)
Standart oluşum entalpi değeri ve standart tepkime entalpisi eşit olan tepkimeler:
Bir bileşiğin elementlerinin standart hâllerinden 1 mol oluştuğu tepkimelerde, tepkimenin standart entalpi değişimi o bileşiğin standart oluşum entalpisine eşittir.
Sıkça Sorulan Sorular
Elementlerin standart oluşum entalpisi neden sıfır kabul edilir?
Elementlerin standart koşullardaki en kararlı hâllerinin ΔH°f değeri 0 kJ/mol kabul edilir.
Standart oluşum entalpisi her zaman negatif midir?Hayır. Standart oluşum entalpisi pozitif, negatif veya sıfır olabilir.
Oksijenin standart koşullardaki en kararlı hâli nedir?Oksijenin standart koşullardaki en kararlı hâli O₂(g)'dir.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün tema, etkinlik ve sayfa cevaplarını 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları ana sayfasında inceleyebilirsiniz.