11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 37 Cevapları MEB Yayınları, 1.3. Kontrol Noktasındaki metanın yanma tepkimesi, bağ enerjileri ve tepkime entalpisiyle ilgili soruların cevaplarını içerir.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 37 Cevapları
1.3. Kontrol Noktası
Yönerge: 1. Doğal gazın yaklaşık %90'ını oluşturan metan gazının yanma tepkimesi, tepkime modeli ve tepkimedeki bağların enerjileri aşağıda verilmiştir. Buna göre aşağıdaki soruları cevaplayınız.
Soru: a) Tepkimedeki en kararlı bağı belirtiniz. Gerekçenizi açıklayınız. Kısa Cevap: En kararlı bağ C=O bağıdır. Detaylı Cevap: C=O bağının bağ enerjisi 736 kJ/mol ile verilen bağlar arasındaki en yüksek değerdir. Bağ enerjisi yüksek olduğundan kırılması daha fazla enerji gerektirir.
Soru: b) Tepken ve ürünlerdeki bağ enerjilerinin toplamını hesaplayıp bulduğunuz sonuçları karşılaştırınız. Kısa Cevap:
Tepkenler: 2652 kJ/mol
Ürünler: 3328 kJ/mol
Ürünlerin toplam bağ enerjisi daha büyüktür. Detaylı Cevap:
Tepkenler:
(4 × 414) + (2 × 498) = 2652 kJ/mol
Ürünler:
(2 × 736) + (4 × 464) = 3328 kJ/mol
2652 < 3328
Tepkenler: 2652 kJ/mol
Ürünler: 3328 kJ/mol
Ürünlerin toplam bağ enerjisi daha büyüktür. Detaylı Cevap:
Tepkenler:
(4 × 414) + (2 × 498) = 2652 kJ/mol
Ürünler:
(2 × 736) + (4 × 464) = 3328 kJ/mol
2652 < 3328
Soru: c) Tepken ve ürünlerdeki maddelerin potansiyel enerjilerini bağ enerjilerini temel alarak karşılaştırınız. Karşılaştırmadaki gerekçenizi açıklayınız. Kısa Cevap: Potansiyel enerji sıralaması:
CH4 < CO2 < H2O < O2 Detaylı Cevap: Bağ enerjisi yükseldikçe maddenin potansiyel enerjisi düşer. Bağ enerjileri toplamı CH4 için 1656, CO2 için 1472, H2O için 928 ve O2 için 498 kJ/mol'dür.
CH4 < CO2 < H2O < O2 Detaylı Cevap: Bağ enerjisi yükseldikçe maddenin potansiyel enerjisi düşer. Bağ enerjileri toplamı CH4 için 1656, CO2 için 1472, H2O için 928 ve O2 için 498 kJ/mol'dür.
Soru: ç) Tepkime entalpisini bağ enerjilerinden yararlanarak hesaplayınız. Kısa Cevap: ΔHtepkime = −676 kJ Detaylı Cevap: ΔHtepkime = ΣEkırılan − ΣEoluşan
ΔH = 2652 − 3328 = −676 kJ
ΔH = 2652 − 3328 = −676 kJ
Soru: d) Tepken ve ürünlerdeki toplam bağ sayısının eşit olmasına karşılık tepkimedeki enerji değişiminin nedenini açıklayınız. Kısa Cevap: Çünkü bağların türleri ve bağ enerjileri farklıdır. Detaylı Cevap: Bağ sayıları aynı olsa bile kırılan ve oluşan bağların enerjileri eşit değildir. Bu nedenle tepkimede net enerji değişimi meydana gelir.
Soru: e) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap: Ekzotermiktir. ΔH = −676 kJ olduğundan tepkime sırasında çevreye enerji verilir.
Yönerge: 2. Bağ enerjileri temelinde, tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin edindiğiniz bilgilerden yararlanarak aşağıdaki soruları cevaplayınız.
Soru: Tepkimelerde kırılan ve oluşan bağların enerjileri ile tepkimelerin entalpi değişimi arasındaki örüntüyü açıklayınız. Örnek cevap: Bağların kırılması için enerji alınır, bağlar oluşurken enerji açığa çıkar. Tepkime entalpisi ΔH = ΣEkırılan − ΣEoluşan bağıntısıyla bulunur.
Soru: Bağ enerjilerini kullanarak tepkimelerin endotermik ya da ekzotermik olma durumuyla ilgili genellemeleri açıklayınız. Örnek cevap:
Kırılan bağların enerjisi > Oluşan bağların enerjisi: ΔH > 0, endotermik.
Kırılan bağların enerjisi < Oluşan bağların enerjisi: ΔH < 0, ekzotermik.
Kırılan bağların enerjisi > Oluşan bağların enerjisi: ΔH > 0, endotermik.
Kırılan bağların enerjisi < Oluşan bağların enerjisi: ΔH < 0, ekzotermik.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları sayfasında inceleyebilirsiniz.
Sıkça Sorulan Sorular
Metanın yanma tepkimesinin entalpi değişimi kaçtır?
ΔH = −676 kJ olarak hesaplanır.
Metanın yanması endotermik mi, ekzotermik mi?Ekzotermiktir. Çünkü ΔH negatiftir.