11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 261 Cevapları SDR Dikey Yayıncılık
11. Sınıf SDR Dikey Yayıncılık Kimya Ders Kitabı Sayfa 261 Sıra Sizde Cevaplarını yazımızın devamından okuyabilirsiniz.
Sıra Sizde
Soru: 300 mL 0,1 M NaOH çözeltisinin 0, 50, 100, 150, 200, 250, 300, 350 ve 400 mL 0,1 M HCl çözeltisi ile titrasyonu yapılmıştır. Her eklenen HCl hacmine karşılık gelen pH değerlerini hesaplayınız.
Cevap:
Eklenen HCl hacmi (mL)
0
50
100
150
200
250
300
350
400
pH
13
12
12
12
12
11
7
2
1
Açıklama:
Başlangıçta (0 mL HCl): Ortamda sadece NaOH (kuvvetli baz) vardır → pH = 13
50–250 mL arası HCl: NaOH fazladır, ortam bazik kalır ama HCl etkisiyle pH kademeli olarak düşer.
300 mL HCl: HCl ve NaOH miktarı eşit (eşdeğerlik noktası) → pH = 7
350–400 mL HCl: Asit fazladır → ortam asidik olur, pH hızla düşer → pH = 2 ve 1