Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 6.8.
Soru: 0,1 M 100 mL HBr çözeltisinin 0,1 M NaOH ile titrasyonunda;
a) NaOH eklenmeden önceki pH’yi hesaplayınız.
b) 100 mL NaOH eklendikten sonraki pH’yi hesaplayınız.
Cevap:
a) NaOH eklenmeden önce:
HBr, güçlü bir asittir → tamamen iyonlaşır.
[H⁺] = 0,1 M
pH = −log(0,1) = 1
H = 1
b) 100 mL 0,1 M NaOH eklendikten sonra:
HBr ve NaOH eşit molaritede (0,1 M) ve eşit hacimde (100 mL) kullanılmıştır.
Tepkime: HBr + NaOH → NaBr + H₂O
Tepkime tamamen gerçekleşir ve ortamda artık ne asit ne de baz kalır.
Titrasyonun eşdeğerlik noktasıdır.
Eşdeğerlik noktasında pH = 7
Sonuç:
- NaOH eklenmeden önce pH = 1
- 100 mL NaOH eklendikten sonra pH = 7