Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 6.6.
Soru 1: 25 °C’ta 0,01 M HCOOH çözeltisi için iyonlaşma dengesini yazarak çözeltinin pH'ini hesaplayınız.
(HCOOH için Kₐ = 1 · 10⁻⁴)
Cevap 1:
Tepkime:
HCOOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCOO⁻
Kₐ = [H₃O⁺]² / [HCOOH]
1 · 10⁻⁴ = x² / 0,01
x² = 1 · 10⁻⁴ × 0,01 = 1 · 10⁻⁶
x = √(1 · 10⁻⁶) = 1 · 10⁻³
[H₃O⁺] = 1 · 10⁻³
pH = -log[H₃O⁺] = -log(1 · 10⁻³) = 3
pH = 3
Soru 2: 25 °C’ta 0,05 M NH₃ çözeltisi için iyonlaşma dengesini yazarak çözeltinin pH'ini hesaplayınız.
(NH₃ için K_b = 2 · 10⁻⁵)
Cevap 2:
Tepkime:
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
K_b = [OH⁻]² / [NH₃]
2 · 10⁻⁵ = x² / 0,05
x² = 2 · 10⁻⁵ × 0,05 = 1 · 10⁻⁶
x = √(1 · 10⁻⁶) = 1 · 10⁻³
[OH⁻] = 1 · 10⁻³
pOH = -log[OH⁻] = 3
pH = 14 − pOH = 14 − 3 = 11
pH = 11