Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 6.5.
Soru 1: 25 °C’ta 0,08 g NaOH ile hazırlanan 200 mL sulu çözeltinin [H⁺], [OH⁻], pH ve pOH değerlerini hesaplayınız.
(NaOH: 40 g/mol)
Cevap 1:
1. Mol hesaplama: mol = m / M = 0,08 g / 40 g/mol = 0,002 mol
2. Derişim (M): M = mol / hacim (L) = 0,002 mol / 0,200 L = 0,01 mol/L
Yani:
[OH⁻] = 0,01 mol/L = 1·10⁻²
pOH = -log[OH⁻] = -log(1·10⁻²) = 2
pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12
[H⁺] = 10⁻¹²
Sonuç: [H⁺] = 1·10⁻¹² [OH⁻] = 1·10⁻² pH = 12 pOH = 2
Soru 2: Kuvvetli bir asit olan HNO₃’in 25 °C’ta hazırlanan 200 mL sulu çözeltisinin pOH değeri 13’tür.
Buna göre çözeltide çözünen HNO₃’in kaç gram olduğunu hesaplayınız.
(HNO₃ : 63 g/mol)
Cevap 2:
1. pOH verildi → pH hesaplanır:
pH = 14 − pOH = 14 − 13 = 1
[H⁺] = 10⁻¹ = 0,1 mol/L
2. Derişim (M) ve hacimden mol hesabı:
mol = M × V = 0,1 mol/L × 0,200 L = 0,02 mol
3. Kütle hesaplama:
m = mol × M = 0,02 mol × 63 g/mol = 1,26 g
Sonuç: Çözünen HNO₃ kütlesi = 1,26 g