10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 44-45 Cevapları MEB Yayınları, Kimyasal Tepkime Türleri konusundaki Kontrol Noktası çalışmalarını içermektedir. Bu bölümde çökelme, indirgenme-yükseltgenme ve asit-baz tepkimeleri günlük yaşam örnekleriyle uygulanmaktadır.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 44-45 Cevapları MEB – Kontrol Noktası
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 44 Cevapları
Kontrol Noktası
Soru: 1. Sodyum sülfür (Na2S) ve bakır(II) nitrat [Cu(NO3)2] çözeltileri karıştırıldığında herhangi bir çökme meydana gelir mi? Bu olaya ait kimyasal denklemi ve net iyon denklemini yazınız. Cevap: Evet. Cu2+ ve S2- iyonları birleşerek suda az çözünen CuS katısını oluşturur.
Kimyasal denklem:
Na2S(suda) + Cu(NO3)2(suda) → CuS(k) + 2NaNO3(suda)
Net iyon denklemi:
Cu2+(suda) + S2-(suda) → CuS(k)
Na+ ve NO3- iyonları seyirci iyonlardır.
Kimyasal denklem:
Na2S(suda) + Cu(NO3)2(suda) → CuS(k) + 2NaNO3(suda)
Net iyon denklemi:
Cu2+(suda) + S2-(suda) → CuS(k)
Na+ ve NO3- iyonları seyirci iyonlardır.
Soru: 2. Suda az çözünen bakır(II) hidroksit [Cu(OH)2], demir(III) hidroksit [Fe(OH)3] ve kalsiyum karbonat (CaCO3) tuzlarından her birini ayrı ayrı elde etmek için hangi tuz çözeltileri karıştırılabilir? Örnek Cevap: İstenen iyonları içeren ve suda iyi çözünen bileşikler seçilebilir.
| Elde Edilecek Katı | Karıştırılabilecek Çözeltiler | Tepkime Denklemi |
|---|---|---|
| Cu(OH)2 | Cu(NO3)2 + NaOH | Cu(NO3)2(suda) + 2NaOH(suda) → Cu(OH)2(k) + 2NaNO3(suda) |
| Fe(OH)3 | Fe(NO3)3 + NaOH | Fe(NO3)3(suda) + 3NaOH(suda) → Fe(OH)3(k) + 3NaNO3(suda) |
| CaCO3 | Ca(NO3)2 + Na2CO3 | Ca(NO3)2(suda) + Na2CO3(suda) → CaCO3(k) + 2NaNO3(suda) |
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 45 Cevapları
Soru: 3. a) Yakıt pilinde gerçekleşen tepkimenin türünü yazınız. Cevap: Yakıt pilindeki tepkime indirgenme-yükseltgenme (redoks) tepkimesidir.
Soru: 3. b) Toplam tepkimenin oluşum sürecini, sembolik ve alt mikro seviyede tanecik davranışları ve etkileşimlerini dikkate alarak detaylı bir şekilde kutucuklara çiziniz. Örnek Cevap:
Toplam tepkime:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)
Tepkime öncesi: 2 H2 molekülü ve 1 O2 molekülü gösterilir.
Tepkime sırasında: Hidrojen ve oksijen arasındaki elektron alışverişi sonucunda atomlar yeniden düzenlenir.
Tepkime sonrası: 2 H2O molekülü oluşur.
Tepkime öncesi ve sonrasında 4 H ve 2 O atomu bulunduğundan atomların türü ve sayısı korunur.
Toplam tepkime:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)
Tepkime öncesi: 2 H2 molekülü ve 1 O2 molekülü gösterilir.
Tepkime sırasında: Hidrojen ve oksijen arasındaki elektron alışverişi sonucunda atomlar yeniden düzenlenir.
Tepkime sonrası: 2 H2O molekülü oluşur.
Tepkime öncesi ve sonrasında 4 H ve 2 O atomu bulunduğundan atomların türü ve sayısı korunur.
| Tepkime Öncesi | Tepkime Sonrası |
|---|---|
| 2 H2 + O2 | 2 H2O |
Hidrojen yakıt pilindeki toplam tepkimenin alt mikro seviyedeki tanecik modeli.
Soru: 4. Laboratuvar ortamında baryum sülfatı elde etmek için kullanmanız gereken asit ve baz çiftini belirleyerek tepkime denklemini yazınız. Cevap: Baryum hidroksit [Ba(OH)2] ve sülfürik asit (H2SO4) kullanılabilir.Ba(OH)2(suda) + H2SO4(suda) → BaSO4(k) + 2H2O(s)
BaSO4 suda az çözündüğü için katı olarak çöker.
Soru: 5. Aşağıdaki tabloda günlük hayatta karşılaşılan bazı tepkime türlerine örnekler verilmiştir. Bu tepkimelerin türünü ve genel gösterimini tablodaki ilgili yerlere yazınız. Cevap:
| Örnek | Tepkime Türü | Tepkimenin Genel Gösterimi |
|---|---|---|
| Kalsiyum oksalat böbrek taşı oluşumu | Çökelme tepkimesi | Ca2+(suda) + C2O42-(suda) → CaC2O4(k) |
| Magnezya sütünün mide asidiyle tepkimesi | Asit-baz tepkimesi | Mg(OH)2(k) + 2HCl(suda) → MgCl2(suda) + 2H2O(s) |
| Asitlerin aktif metallerle tepkimesi | İndirgenme-yükseltgenme tepkimesi | 2Al(k) + 6HNO3(suda) → 2Al(NO3)3(suda) + 3H2(g) |
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları sayfasında inceleyebilirsiniz.