10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 35-39 Cevapları MEB Yayınları, Etkileşim temasındaki “Kimyasal Tepkimeler” etkinliğinin cevaplarını içermektedir. Etkinlikte öğrenciler üç farklı istasyonda çökelme, indirgenme-yükseltgenme ve asit-baz tepkimelerini deney ve tanecik modeli üzerinden incelemektedir.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 35-39 Cevapları MEB Yayınları - Kimyasal Tepkimeler
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 35 Cevapları
I. İstasyon - Çökelme Tepkimesi
1. Soru: AgNO3(suda) + NaCl(suda) → AgCl(k) + NaNO3(suda) tepkimesinin gözlemlenebilir göstergelerini tanımlayınız. Cevap: Bu tepkimenin en belirgin gözlenebilir göstergesi katı oluşumudur. AgNO3 ve NaCl çözeltileri karıştırıldığında suda az çözünen AgCl katısı oluşur. Çözeltinin bulanıklaşması ve beyaz renkli katının meydana gelmesi çökelme tepkimesinin gerçekleştiğini gösterir.
Çökelme Tepkimesinin Genel Açıklaması
Açıklama: Sulu çözeltide bulunan Ag+ ve Cl- iyonları bir araya gelerek suda az çözünen AgCl katısını oluşturur.
Net iyon denklemi:
Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
Net iyon denklemi:
Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 36 Cevapları
Çökelme Tepkimesi - Bulgular ve Sonuç
1. Soru: Çökelme tepkimesinin oluşum sürecini alt mikro seviyede açıklayınız. Örnek cevap: NaCl ve AgNO3 suda çözündüğünde iyonlarına ayrılır. Çözeltiler karıştırıldığında Ag+ iyonları ile Cl- iyonları birbirine yaklaşarak AgCl katısını oluşturur. Na+ ve NO3- iyonları ise çözeltide kalmaya devam eder.
2. Soru: Deneydeki gözlemleriniz ile animasyondaki gösterimin benzerlik ve farklılıklarını yazınız. Örnek cevap:
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Her ikisinde de AgCl katısının oluştuğu görülür. | Deneyde yalnızca makroskobik değişim gözlemlenir. |
| İki çözeltinin karıştırılması sonucunda çökelme gerçekleşir. | Animasyonda iyonların hareketi ve birleşmesi tanecik düzeyinde gösterilir. |
| Çözeltide yeni bir katı oluşur. | Deneyde tek tek Ag+ ve Cl- iyonları gözle görülemez. |
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 37 Cevapları
II. İstasyon - İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimesi
1. Soru: Al(k) + 3HCl(suda) → AlCl3(suda) + 3/2H2(g) tepkimesinin gözlemlenebilir göstergelerini tanımlayınız. Cevap: Tepkimede alüminyum metalinin miktarı zamanla azalır ve hidrojen gazı çıkışı gözlenir. Oluşan gaz nedeniyle kabarcıklar meydana gelir.
Bulgular ve Sonuç
Soru: İndirgenme-yükseltgenme tepkimesini alt mikro seviyede açıklayınız. Örnek cevap: Alüminyum atomları tepkime sırasında elektron vererek Al3+ iyonlarına dönüşür. Asit çözeltisindeki H+ iyonları ise elektron alarak H2 gazını oluşturur.
Bu nedenle alüminyum yükseltgenirken, hidrojen iyonları indirgenir.
Bu nedenle alüminyum yükseltgenirken, hidrojen iyonları indirgenir.
Soru: Deney ile alt mikro seviyedeki animasyonu karşılaştırınız. Örnek cevap: Deneyde metalin azalması ve gaz kabarcıklarının oluşması gözlenebilir. Animasyonda ise alüminyum atomlarının elektron vermesi, H+ iyonlarının elektron alması ve H2 moleküllerinin oluşumu tanecik düzeyinde görülebilir.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 38 Cevapları
III. İstasyon - Asit-Baz Tepkimesi
1. Soru: HNO3(suda) + KOH(suda) → KNO3(suda) + H2O(s) tepkimesinin gözlemlenebilir göstergelerini tanımlayınız. Cevap: Asit-baz tepkimesinin temel gözlenebilir göstergelerinden biri pH değerinin değişmesidir. Asit ile baz tepkimeye girdikçe ortamın pH değeri nötr değere yaklaşır.
Asit-Baz Deneyi - Bulgular ve Sonuç
Soru: Asit-baz tepkimesini alt mikro seviyede açıklayınız. Örnek cevap: Asit çözeltisinden gelen H+ iyonları ile baz çözeltisinden gelen OH- iyonları birleşerek H2O moleküllerini oluşturur.
Net iyon denklemi:
H+(suda) + OH-(suda) → H2O(s)
Net iyon denklemi:
H+(suda) + OH-(suda) → H2O(s)
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 39 Cevapları
Asit-Baz Tepkimesi - Karşılaştırma
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Asit ile bazın tepkimeye girdiği görülür. | Deneyde iyonların hareketi doğrudan gözlenemez. |
| Ortamın pH değeri nötre yaklaşır. | Animasyonda H+ ve OH- iyonlarının birleşmesi gösterilebilir. |
| Su oluşumu gerçekleşir. | Deneyde pH kâğıdı ve indikatör ile makroskobik gözlem yapılır. |
Değerlendirme
1. Soru: I. istasyonda farklı iki çözelti karıştırıldığında çökelme meydana gelmesinin nedeni ne olabilir? Cevap: Farklı iki çözelti karıştırıldığında ortamda bulunan iyonlar suda az çözünen bir katı oluşturuyorsa çökelme gözlenir. I. istasyonda Ag+ ile Cl- iyonlarının birleşmesi sonucu AgCl katısı oluşmuştur.
2. Soru: Alüminyum tencerelerde yemek yapmanın ve muhafaza etmenin insan sağlığına etkileri hakkındaki düşüncelerinizi yazınız. Cevap: Alüminyum metali asitlerle tepkimeye girebilir. Bu nedenle özellikle asidik gıdaların alüminyum kaplarda pişirilmesi veya uzun süre saklanması gıdaya alüminyum geçişini artırabilir. Vücutta fazla miktarda alüminyum birikmesi sağlık açısından olumsuz sonuçlara yol açabileceğinden bu tür kullanımda dikkatli olunmalıdır.
3. Soru: III. istasyondaki çözeltilerin pH değerleri nasıl değişti? Bunun nedeni ne olabilir? Cevap: Asit ve baz tepkimeye girdikçe asitten gelen H+ iyonları ile bazdan gelen OH- iyonları birleşerek su oluşturur. Bu nedenle karışımın pH değeri nötre yaklaşır ve yaklaşık 7 civarına gelir.
4. Soru: Asit-baz tepkimesinde oluşan tuz, çözelti içinde katı olarak gözlemlenmekte midir? Nedenini açıklayınız. Cevap: Hayır. Deneyde HCl ve KOH çözeltileri tepkimeye girdiğinde oluşan KCl tuzu suda iyi çözünür. Bu nedenle kristal hâlinde çökmek yerine çözeltide K+ ve Cl- iyonları hâlinde bulunur.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları sayfasında inceleyebilirsiniz.
Sıkça Sorulan Sorular
Çökelme tepkimesinin gözlemlenebilir göstergesi nedir?
Suda az çözünen bir katının, yani çökeltinin oluşmasıdır.
Alüminyum ile HCl tepkimesinde hangi gaz oluşur?Tepkimede hidrojen gazı oluşur.
Asit-baz tepkimesinde pH nasıl değişir?Asit ve baz nötralleştikçe pH değeri nötr bölgeye, yaklaşık 7'ye yaklaşır.