Laboratuvar Etkinliği 3.3: Alüminyumun Amfoterlik Özelliği
Amaç: Alüminyumun asit ve bazlarla tepkimesini incelemek.
Uygulama
- Bir erlene H₂SO₄, diğerine NaOH çözeltisi koyun.
- Her iki çözeltiye de alüminyum parçaları ekleyin.
- Erlene balon takarak gözlem yapın.
Sonuçlar ve Cevaplar
1. Gaz çıkışı oldu mu? Nasıl anladınız?
➡ Evet, gaz çıkışı gözlemlendi. Balonların şişmesi gaz çıkışının olduğunu gösterir.
2. Gaz çıkışı olduysa bunların hangi gazlar olduğunu belirtiniz.
➡ H₂SO₄ ile tepkimede hidrojen gazı (H₂) açığa çıkar.
➡ NaOH ile tepkimede de hidrojen gazı (H₂) açığa çıkar.
3. Tepkime denklemlerini yazınız.
➡ Alüminyum ve asit tepkimesi:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
➡ Alüminyum ve baz tepkimesi:
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Bu deney, alüminyumun amfoter bir metal olduğunu, yani hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girdiğini gösterir.